Окислительная активность - галоген - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Жизнь человеку дается один раз, но, как правило, в самый неподходящий момент. Законы Мерфи (еще...)

Окислительная активность - галоген

Cтраница 1


Окислительная активность галогенов уменьшается с возрастанием порядкового номера. Поэтому каждый галоген может вытеснить из соединения другой галоген, стоящий ниже его в периодической системе.  [1]

Окислительная активность галогенов падает с увеличением радиуса атома:, наиболее сильным окислителем является фтор.  [2]

Окислительная активность галогенов возрастает с уменьшением радиуса атома: наиболее сильным окислителем является фтор.  [3]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водо. AG - 270 кДж / моль), то бром образует НВг при нагревании ( AG - 53 5 кДж / моль), а иод взаимодействует с водородом ( AG 1 3 кДж / моль) при столь сильном нагревании, что часть полученных молекул HI разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода - газы, хорошо растворимые в воде с образованием кислых растворов, В ряду HF - НС1 - НВг - HI их степени диссоциации в. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галоген.  [4]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. ДО 1 3 кДж / моль) при столь сильном нагревании, что часть полученных молекул HI разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода - газы, хорошо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду HF - НС1 - НВг-HI их степени диссоциации в 0 1М водных растворах составляют соответственно 9; 92 6; 93 5 и 95 %, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов.  [5]

Как изменяется окислительная активность галогенов и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов с возрастанием порядкового номера элементов.  [6]

Как изменяется окислительная активность галогенов с увеличением их порядкового номера.  [7]

Какими фактами можно доказать, что окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду.  [8]

Какими фактами можно доказать, что окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду9 Напишите уравнения реакций.  [9]

Строение их атомов и химическая характеристик Окислительная активность галогенов.  [10]

Марганец с галогенами образует соединения, отвечающие низшим степеням окисления 2, 3, 4, причем с уменьшением окислительной активности галогенов в ряду F - С1 - Вг - I наблюдается снижение степени окисления марганца в предельных галогенидах. Низшие галогениды марганца МпГ2 представляют собой сравнительно тугоплавкие солеобразные соединения с преимущественно ионным типом связи. Все соли МпГ2 известны как в безводном состоянии, так и в форме кристаллогидратов.  [11]

Марганец с галогенами образует соединения, отвечающие низшим степеням окисления 2, 3, 4, причем с уменьшением окислительной активности галогенов в ряду F - С1 - Вг - I наблюдается снижение степени окисления марганца в предельных галогенидах. Так, со фтором и хлором марганец образует ди -, три - и тетрагалогениды, в то время как с бромом и иодом лишь дигалогениды. При этом галогениды, отвечающие степеням окисления рения 2 и 3, малохарактерны. Низшие галогениды марганца МпГ2 представляют собой сравнительно тугоплавкие солеобразные соединения с преимущественно ионным типом химической связи. Все соли МпГ2 известны как в безводном состоянии, так и в форме кристаллогидратов.  [12]

Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления 3 в ряду Fe - Со - N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду F - С1 - Вг - I. Так, для железа известны галогениды РеГ2 и РеГ3 с фотором, хлором и бромом. Дигалогениды получают лишь косвенным путем - растворением металла ( или его оксида) в соответствующей галогеноводо-родной кислоте.  [13]

Нормальные галиды металлов образуются обычно в результате непосредственного окисления соответствующих элементарных металлов свободными галогенами. Эффективность этого процесса окисления зависит от восстановительной активности металлов, окислительной активности галогенов и характеризуется величиной теплоты образования получающегося галида. Поскольку из всех галидов теплота образования фторидов является наибольшей, эффективнее всего протекает окисление активных металлов фтором.  [14]



Страницы:      1