Hg-электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Мудрость не всегда приходит с возрастом. Бывает, что возраст приходит один. Законы Мерфи (еще...)

Hg-электрод

Cтраница 1


Hg-электрод оказывается часто вне конкуренции. Hg-электрод может приобрести новые свойства.  [1]

Концентрирование проводят на стационарном Hg-электроде при 50 Си - 2 8 в, полярографируют на фоне 0 05 М раствора бромида тетраметиламмония в метаноле.  [2]

Результаты, полученные с Hg-электродом, показывают, что частотная зависимость двойнослойной емкости и наличие сопротивления двойного слоя не могут быть результатом только свойств поверхностей твердых электродов.  [3]

Установлено, что на Hg-электроде хинолиновые алкалоиды ( хинин и цинхонин) при i10 - 2 а / см2 понижает т ], а при более высоких плотностях тока повышают т ], тогда как изохи-нолиновые алкалоиды ( морфин и наркотин) не понижают т ] при низких плотностях тока. На свинце хинин оказывает каталитическое влияние на процесс выделения водорода, а на вольфраме и платинированной платине все исследованные алкалоиды вызывают слабый тормозящий эффект.  [4]

Более избирательно титрование тетраэтиленпентамином с Hg-электродом [ 220, стр.  [5]

Однако в растворах системы Ti4 - s использование Hg-электродов в ряде случаев может быть осложнено еще одним побочным процессом - окислением ртути.  [6]

С помощью моста переменного тока измерены кривые дифференциальной емкости капельного Hg-электрода в р-рах 0SN Na2SO4 0 2jV H. На основе полученных данных рассчитаны все адсорбционные параметры, входящие в уравнение обобщенной модели поверхностного слоя. Установлено, что специфическое взаимодействие группы - СООН с поверхностью Hg возрастает в ряду I II III V IV и уменьшается с повышением температуры.  [7]

Титрование раствором Bi ( N03) 3 проводят с использованием индикаторного Hg-электрода при 0 33 в ( отн. В присутствии Fe ( III), Gu ( II), Ni ( II), V ( IV) титрование проводят в двух аликвотных пробах: в одной пробе без предварительного нагревания анализируемого раствора, в другой пробе раствор нагревают в течение 30 мин. Содержание Cr ( III) рассчитывают по разности. Титрование проводят в ацетатном или бикарбонатном буферном растворе при нагревании до 80 - 90 С в течение 5 мин. Скорость реакции увеличивается в присутствии фторид-ионов.  [8]

Этот процесс можно рассматривать как обменную реакцию, сдвиг которой фиксируется Hg-электродом.  [9]

Описаны [784] два варианта полярографического определения Sb3 на фоне аммиачного раствора комплексона III на капельном Hg-электроде.  [10]

11 Зависимость от концентрации хлор-ионов скорости анодного растворения палладия при Е - 0 720 В ( / и скорости электроосаждения палладия при.| Зависимость от концентрации бром-ионов скорости анодного растворения палладия при. 0 640 В ( / и скорости электроосаждения палладия при Е 0 340 В ( 2 в растворе 0 05 М K2PdBr4, х М НВг, 3 М H2SO4. [11]

Одинаковые порядки по лиганду процессов электровосстановления PdCI; и PdBrJ - на Pd - и Hg-электродах ( см. табл. VI.2 и VI 3) свидетельствуют о сходной стехиометрии обратимых предшествующих химических реакций на обоих электродах, в результате которых освобождаются два галоген-иона. Степень заполнения поверхности как Pd -, так и Hg-электродов электрохимически активными комплексами при электровосстановлении комплексов PdCl - и PdBrJ мала, о чем свидетельствуют близкие к 1 порядки катодного процесса по восстанавливающемуся комплексу.  [12]

Кинетику и механизм электродных реакций положительно заряженных комплексов наиболее удобно изучать при их электровосстановлении на отрицательно заряженной поверхности Hg-электрода, строение границы раздела которой с растворами электролитов различного состава хорошо изучено.  [13]

Как показано в работе [291 ], вводимые в раствор комплексы Fe ( CN) J - тормозят электровосстановление комплексов Fe ( CN) - при отрицательных зарядах поверхности Hg-электрода. Эго, возможно, связано с конкурентными процессами образования у поверхности электрода ионных пар из гексацианидных комплексов Fe ( II) и Fe ( III) и катионов щелочных металлов. Подобный эффект может быть существенен на ниспадающем участке поляризационной кривой, в области которого генерируются значительные количества комплексов Fe ( CN) g, что, возможно, и является, по крайней мере, одной из причин дополнительного торможения процесса электровосстановления анионов Fe ( CN) jf при небольших отрицательных зарядах поверхности.  [14]

В принципе аналогичные работы могут быть поставлены для изучения кинетических параметров реакции оксалатных ионов железа [ Ре ( С2О4) з13 - е - ( Ре ( С2О4Ы4 - ( фоновый раствор - 0 5М К С О4) на Pt - и капающем Hg-электродах.  [15]



Страницы:      1    2    3