Стационарная активность - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Если сложить темное прошлое со светлым будущим, получится серое настоящее. Законы Мерфи (еще...)

Стационарная активность

Cтраница 3


31 Число и сила активных кислотных центров Н - формы цеолита Y. [31]

В процессе работы цеолитных катализаторов их карбонийионная активность уменьшается со временем по степенному закону до определенного стационарного значения. Во время спада активности полимерные отложения являются, по-видимому, источником водорода для реакций водородного переноса. Нет оснований считать, что после достижения стационарной активности эти отложения проявляют карбонийионную активность. На цеолитах, содержащих слабые кислотные центры, образование кокса уменьшается. Оно снижается и в присутствии воды, добавляемой в реакционную среду или образующейся в системе в качестве побочного продукта.  [32]

Контакты, приготовленные из различных солей в условиях различного пересыщения, отличаются по каталитической активности только в первые моменты проведения процесса. Дальнейшее течение реакции изменяет фазовый состав поверхности, и различия в начальной каталитической активности нивелируются. Таким образом, для этих процессов основным этапом в приготовлении является доведение контакта до стационарной активности под влиянием реакционной смеси. Конечно, как это будет показано ниже, решающую роль в активности и селективности контактов играют примеси; поэтому во время приготовления различных окислительных катализаторов все внимание исследователей направлено на контроль за содержанием примесей в твердом теле.  [33]

Активность катализатора CH3TiCl3 - TiCl3 при полимеризации этилена существенно зависит от способа получения TiCl3 и изменяется во времени. При низких концентрациях СНзТ1С13 система p - TiCl3 - CH3TiCl3 при 20 - 40 С каталитической активностью не обладает, а в других случаях полимеризация начинается только после длительного индукционного периода; p - TiC. Треххлористый титан, полученный при взаимодействии TiCU с А1 ( изо - С4Нь) з ( S0 9 4 м2 / г), в комбинации с CH3TiCl3 сразу же после введения в систему мономера обладал высокой каталитической активностью, которая в 80 раз превышала стационарную активность описанных выше катализаторов, однако быстро снижалась во времени. С увеличением степени восстановления р - ТГС13 до TiCl2 активность этих катализаторов в процессе полимеризации этилена заметно возрастает.  [34]

При проведении серии опытов и переходе от одного опыта к другому необходимо учитывать время, требуемое для достижения стационарных условий и стационарной активности катализатора. Так, при изменении параметров процесса необходимо, чтобы перед началом измерений в следующем опыте в системе установилось стационарное состояние со стационарной концентрацией компонентов реакций, отвечающей данным условиям опыта. Например, если объем в реакционной системе равен 0 5 л и устанавливается скорость потока 10 л / час, то система заполнится смесью данного состава не ранее чем через 3 мин. Такое время обычно минимально и для установления стационарной активности катализатора.  [35]

Рядом авторов [8, 9,10] было изучено окисление сероводорода при его низких концентрациях на активированном угле при 24 - 200 С. Проведенные эксперименты показывают, что конверсия сероводорода падает почти линейно с увеличением осажденной на катализаторе серы. Особенно быстро активность падает при температурах ниже 100 С. После 2 - 3 ч работы при 118 С конверсия сероводорода достигает уровня стационарной активности. При этих же условиях количество осажденной серы достигает постоянного значения, т.е. сера удаляется из реактора с током газа по мере ее образования даже при температурах значительно ниже 200 С. Процесс целесообразно проводить в кипящем слое адсорбента, что интенсифицирует реакцию, увеличивает пропускную способность аппаратуры и облегчает возможность автоматизации процесса. При насыщении адсорбент регенерируется обработкой водным раствором сульфида аммония до образования многосернистого аммония, при последующем разложении которого выделяется элементная сера. В интервале температур 100 - 180 С и давлении сероводорода 500 - 5000 Па его окисление на угле в избытке кислорода включает диссоциативную адсорбцию кислорода с последующим взаимодействием молекул H2S из газовой фазы с хемосорбированными атомами кислорода.  [36]

Перемещение указанных дефектов по решетке и их образование и исчезновение происходят значительно медленнее перемещения электронов и дырок и единичных химических актов на поверхности. Часть этих дефектов в условиях катализа может быть практически неизменной, часть изменяется под влиянием изменения температуры, химического состава среды и химических факторов. Не участвуя прямо в каталитическом процессе, такие изменения дефектных структур играют роль при разрыхлении, старении и переходе катализаторов к стационарной активности.  [37]

При более низких температурах ( 130 - 250 С) палладиевый катализатор ( АПК-2) обратимо отравляется сероводородом [549] тем сильнее, чем ниже температура, больше концентрация H2S в исходной смеси и выше ее скорость. Динамика этого отравления довольно типична для такого рода процессов. В начале за слоем катализатора отсутствуют все S-содержащие соединения, так как сероводород диссоциативно сорбируется на палладии. После поглощения определенного количества сероводорода на выходе появляются продукты реакции - SO2 и Н2О, а также сероводород, концентрация которого постепенно растет. В этот период скорость образования серы на поверхности контакта опережает скорость ее дальнейшего окисления. При уравнивании этих скоростей достигается стационарная активность катализатора.  [38]

Задача поддержания постоянной активности катализатора возникает при проведении промышленных процессов на катализа-торах, быстро меняющих свои свойства в ходе реакции. Чаще всего причиной падения активности катализатора является отложение высокоуглеродистых соединений на его поверхности. Катализатор, потерявший активность таким образом, может быть регенерирован путем выжигания углеродистых соединений. Конструкция реактора должна быть приспособлена к условиям, проведения процесса на обеих его стадиях, зачастую резко различных. Экономически и конструктивно оказалось целесообразным во многих случаях перейти от временных циклов к пространственным. В последнем случае реакция и регенерация катализатора проводятся одновременно, но в разных аппаратах или их частях. В таких процессах свежий катализатор непрерывна вводят в слой взамен потерявшего активность, благодаря - чему в реакторе устанавливается стационарная активность катализатора. Преимущества непрерывной регенерации сказываются тем сильней, чем выше скорость зауглероживания. Однако, в установках с кипящим и движущимся катализатором возникают неблагоприятные гидродинамические режимы потока, истирается катализатор, встречаются и конструктивные трудности.  [39]



Страницы:      1    2    3