Среднеионная активность - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
А по-моему, искренность - просто недостаток самообладания. Законы Мерфи (еще...)

Среднеионная активность

Cтраница 1


Среднеионные активности и среднеионные коэффициенты активности можно определить экспериментально, поскольку можно измерить коллигативные свойства растворов сильных электролитов, содержащих катионы и анионы.  [1]

V - число ионов, на которне диссоциирует молекула электролита; a4i - среднеионная активность компонента в тройном растворе.  [2]

Таким образом, применяемые в литературе по вопросам экстракции константы распределения ионов Р Кеп [ Ме ] 0 / [ Мел ] в отнюдь не являются константами, и приписывание им постоянных значений ошибочно. Рассмотрение соотношений для среднеионных активностей приводит к иным результатам. Возьмем для простоты / - / электролит. Возникновение ионного скачка потенциала на границе фаз одновременно с изменением электрохимического потенциала иона, переходящего через границу, приводит также к изменению электрохимического потенциала противоиона.  [3]

Таким образом, применяемые в литературе по вопросам экстракции константы распределения ионов РКеп [ Мел ] 0 / [ Ме ] отнюдь не являются константами, и приписывание им постоянных значений ошибочно. Рассмотрение соотношений для среднеионных активностей приводит к иным: результатам.  [4]

Таким образом, напряжение простой электрохимической системы зависит от природы электродов, которую отражает величина Е, и от средней ионной активности электролита. В связи с тем, что в уравнение для напряжения входит среднеионная активность электролита, значение напряжения систем такого типа может быть строго рассчитано.  [5]



Страницы:      1