Cтраница 1
Среднеионные активности и среднеионные коэффициенты активности можно определить экспериментально, поскольку можно измерить коллигативные свойства растворов сильных электролитов, содержащих катионы и анионы. [1]
V - число ионов, на которне диссоциирует молекула электролита; a4i - среднеионная активность компонента в тройном растворе. [2]
Таким образом, применяемые в литературе по вопросам экстракции константы распределения ионов Р Кеп [ Ме ] 0 / [ Мел ] в отнюдь не являются константами, и приписывание им постоянных значений ошибочно. Рассмотрение соотношений для среднеионных активностей приводит к иным результатам. Возьмем для простоты / - / электролит. Возникновение ионного скачка потенциала на границе фаз одновременно с изменением электрохимического потенциала иона, переходящего через границу, приводит также к изменению электрохимического потенциала противоиона. [3]
Таким образом, применяемые в литературе по вопросам экстракции константы распределения ионов РКеп [ Мел ] 0 / [ Ме ] отнюдь не являются константами, и приписывание им постоянных значений ошибочно. Рассмотрение соотношений для среднеионных активностей приводит к иным: результатам. [4]
Таким образом, напряжение простой электрохимической системы зависит от природы электродов, которую отражает величина Е, и от средней ионной активности электролита. В связи с тем, что в уравнение для напряжения входит среднеионная активность электролита, значение напряжения систем такого типа может быть строго рассчитано. [5]