Электрохимическая активность
Cтраница 1
 |
Схема гальванического элемента. [1] |
Электрохимическая активность является главной причиной коррозии. Локальные различия в поверхностном потенциале, вызванные неоднородностью металла, создают условия для образования анодов и катодов. Проводником служит тело металла. Коррозия всегда происходит у анода ( как это бывает в элементе цинк - - сульфат меди - медь, описанном выше), а продукты коррозионной реакции, например водород, выделяются у катода. [2]
Электрохимическая активность гидразина и боргидри-дов очень высока, а аммиака - сравнима с метанолом. [3]
Электрохимическая активность германия близка к железу. [4]
Электрохимические активности пропана и метана близки. [5]
Относительная электрохимическая активность металла характеризуется значением стандартного равновесного электрического потенциала, определяемого по отношению к водородному электроду в растворе собственных ионов с концентрацией 1 ГраМм-ион на 1000 Г, раствора. [6]
Электрохимическая активность ионитовых мембран обусловлена наличием в них ионогенных групп. Если это группы кислотного характера, то мембрана представляет собою неподвижный гигантский полианион, а катионы располагаются в диффузном слое. Такая мембрана будет катионопроницаемой. Если же вещество мембраны содержит ионогенные группы основного характера, то она будет представлять собою неподвижный поликатион, а диффузный слой будет насыщен подвижными анионами. В этом случае мембрана является анионо-проницаемой. [7]
Электрохимическая активность органического вещества зависит от распределения электронной плотности и подвижности электронов в молекуле. Поскольку яри восстановлении электрон переходит I с электрода на нижнюю вакантную орбиталь, а при окислении уходит с верхней занятой орбитали, потенциалы восстановления и окисления должны быть связаны с энергиями низшей вакантной и верхней занятой орбита лей. Так как вакантные и занятые молекулярные орбитали чаще всего расположены симметрично, то можно коррелировать потенциалы окисления и восстановления. [8]
Электрохимическая активность продуктов восстановления в ряду FeO - Fe3O4 - Fe возрастает слева направо. Поэтому стремятся процесс вести таким образом, чтобы получать порошки с большим содержанием металлического железа, меньшей его пирофорностью и с малым содержанием закиси железа. Повышение температуры выше 400 С, как это видно из таблицы 120й, приводит к укрупнению частиц и к ухудшению удельных характеристик. [9]
Электрохимическая активность органического вещества зависит от распределения электронной плотности и подвижности электронов в молекуле. Поскольку при восстановлении электрон переходит с электрода на нижнюю вакантную орбиталь, а - при окислении уходит с верхней занятой орбитали, потенциалы восстановления и окисления должны быть связаны с энергиями низшей вакантной и верхней занятой орбиталей. Так как вакантные и занятые молекулярные орбитали чаще всего расположены симметрично, то можно коррелировать потенциалы окисления и восстановления. [10]
Электрохимическая активность жидкокристаллических соединений определяется главным образом природой мостиковых групп, таких как - N CH - ( азомети-ны, или основания Шиффа), - N N - ( азосоединения), - N N ( O) - ( азоксисоединения), - СН СН - ( стиль-бены), - С С - ( толаны) и другие, активированных соседними ароматическими фрагментами. Концевые группы - алкильные, алкоксильные, алкилкарбоксиль-ные и другие - также несколько влияют на сродство к электрону и потенциал ионизации молекулы жидкокристаллического вещества, а, значит, и на потенциалы восстановления и окисления. [11]
Электрохимическая активность органического вещества зависит от распределения электронной плотности и подвижности электронов в молекуле. Поскольку при восстановлении электрон переходит с электрода на нижнюю вакантную орбиталь, а при окислении уходит с верхней занятой орбитали, потенциалы восстановления и окисления должны быть связаны с энергиями низшей вакантной и верхней занятой орбиталей. Так как вакантные и занятые молекулярные орбитали чаще всего расположены симметрично, то можно коррелировать потенциалы окисления и восстановления. [12]
Электрохимическая активность угольных электродов достигается введением катализаторов: платины или палладия в структуру отрицательного электрода и кобальта, серебра, двойных окислов типа шпинели А1203 - СоО - в структуру положительного электрода. Без катализаторов водородный угольный электрод вообще неактивен, а на кислородном электроде протекает преимущественно реакция ( 3), заметно снижающая рабочее напряжение элемента. [13]
Электрохимическая активность угольных электродов достигается введением катализаторов: платины или палладия в структуру отрицательного электрода и серебра или двойных оксидов типа шпинели А12О3 - СоО в структуру положительного электрода. [14]
Электрохимическая активность живых тканей представляет значительный интерес в связи с переносом ионов в организме, как под действием внешних полей, так и в процессах обмена веществ, явлениях проницаемости тканей, их возбуждения, проведения нервных импульсов и др., связанных с биопотенциалами. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5