Cтраница 3
Химическая активность в подгруппе увеличивается с повышением порядкового номера. Электродные потенциалы имеют низкие отрицательные значения: от - 1 85 В у бериллия до - 2 9 В у бария. По отношению к воде бериллий и магний устойчивы, так как покрыты защитной оксидной пленкой. [31]
Химическая активность - натрия весьма велика. [32]
Химическая активность его очень велика: он является более реакционно способным, чем натрий. [33]
Химическая активность компактных Ti, Zr, Hf зависит от чистоты металла и температуры. При обычной температуре они исключительно инертны по отношению к атмосферным газам; их поверхность неограниченное время остается блестящей. Высокая стойкость к окислению обусловлена рядом факторов: высокими температурами плавления самих металлов и их двуокисей, обладающих малой летучестью, образованием окисных или окисно-нитридных пленок, защищающих поверхность металла. Взаимодействие компактных металлов с кислородом начинается при 200 - 250, однако скорость окисления ничтожна, более того, со временем она уменьшается, так как образующаяся тонкая и плотная окисная пленка, обладающая высокой адгезией к металлам, защищает их от дальнейшего окисления. При более высокой температуре скорость окисления увеличивается из-за того, что окисная пленка теряет защитные свойства. С ростом ее толщины уменьшается адгезия к металлу, в ней развиваются трещины, она частично осыпается. Тем не менее титан в интервале 600 - 1200 более стоек к окислению, чем нержавеющая сталь. [34]
Химическая активность многих металлов снижается из-за образования на их поверхности тонких защитных пленок. Например, такие пленки образуются на поверхности бериллия Be, алюминия А1, титана Ti. Благодаря защитной пленке металлы становятся стойкими к химическому воздействию. [35]
Химическая активность их невелика, что обусловлено образованием на их поверхности защитных оксидных пленок. Цирконий и гафний устойчивы к действию растворов щелочен, азотной и хлороводородной кислот. [36]
Химическая активность ВС13 по отношению к окислам ряда металлов выше химической активности BFs; кроме того, ВО образует с металлами более легкоплавкие и легковозгоняющиеся хлориды, чем фториды соответствующих металлов. Окислы бериллия молибдена, вольфрама, сурьмы, никеля, ниобия, меди не реагируют с ВС13 ни при каких температурах. [37]
Химическая активность в ряду нормальных олефииов в отношении кислот возрастает от этилена к бутиленам, затем начинает падать к пен-тену-2 и гексену-2. Наиболее инертен к присоединению кислот этилен. Даже с такой сильной кислотой, как бромуксусная, в растворителе дихлорэтане при 40 - 50 этилбромацетат получается с выходом 8 % от теорет. [38]
Химическая активность в ряду нормальных олефинов в отношении кислот возрастает от этилена к бутиленам, затем начинает падать к пентену-2 и гексену-2. Наиболее инертен к присоединению кислот этилен. [39]
Химическая активность весьма высока: занимает промежуточное положение между хлором и иодом, но расположен ближе к хлору. Непосредственно соединяется со многими металлами и неметаллами, замещает водород в углеводородах, присоединяется к ненасыщенным соединениям. [40]
Химическая активность необходима для добавок, вводимых с целью ускорения схватывания и твердения, повышения коррозионной устойчивости и термостойкости. [41]
Химическая активность цезия необычайна. Он очень быстро реагирует с кислородом и не только моментально воспламеняется на воздухе, но способен поглощать малейшие следы кислорода в условиях глубокого вакуума. Воду он бурно разлагает уже при обычной температуре; при этом выделяется много тепла, и вытесняемый из воды водород тут же воспламеняется. Цезий взаимодействует даже со льдом при - 116 С. Его хранение требует большой предосторожности. [42]
Химическая активность фенола определяется наличием в его молекуле трех реактивных точек ( помимо гидроксильной группы) - двух в орто - и одной в пара-положении к гидроксильной группе. Наличие последней придает фенолу некоторые спиртовые свойства - способность к образованию фенолятов и эфиров. Фенильная группа обусловливает слабокислые свойства фенола. [43]
Химическая активность фтрра исключительно высока. [44]
Химическая активность лантана очень велика. Он медленно разлагает воду с выделением водорода, легко растворяется в кислотах и при нагревании энергично реагирует со всеми металлоидами. Свойства Sc и Y похожи на свойства лантана. В своих соединениях скандий и его аналоги исключительно трехвалентны. [45]