Химическая активность - кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Всякий раз, когда я вспоминаю о том, что Господь справедлив, я дрожу за свою страну. Законы Мерфи (еще...)

Химическая активность - кислота

Cтраница 1


Химическая активность кислот, оснований и солей в растворах очень часто зависит только от того, в какой степени эти соединения распадаются на ионы. Чем больше ионов электролита образуется в растворе, тем энергичнее будет протекать реакция. Поэтому все электролиты по степени диссоциации делятся на сильные и слабые.  [1]

Химическая активность кислот и щелочей находится в, прямой зависимости от степени диссоциации. Чем больше степень диссоциации щелочи, кислоты или соли, тем энергичнее она вступает в химические реакции. Наиболее плохо диссоциированным электролитом является вода.  [2]

Сопоставление химической активности кислот и щелочей со гепенью их диссоциации приводит к выводу, что между указан-ыми свойствами существует прямая связь.  [3]

Следовательно, химическую активность кислоты создает только водород, находящийся в состоянии кинетически свободного гидратиро ванного иона.  [4]

Все кислоты при диссоциации образуют ионы водорода ( Н), и химическая активность кислоты зависит от концентрации ионов водорода в растворе.  [5]

Все кислоты при диссоциации образуют положительно заряженные ионы водорода ( Н), и химическая активность кислоты зависит от концентрации этих ионов в растворе.  [6]

Отсюда следует, что определяющим фактором в процессе выделения кислот при воздействии TiCHi, являются химическая активность кислот, масса их молекул.  [7]

Отсюда следует, что необходимо различать две величины: общую кислотность, которая равна концентрации кислотных эквивалентов, и активную кислотность, которая определяет химическую активность кислоты, обусловленную концентрацией водородных ионов в данной равновесной системе. В приведенных примерах общая кислотность одинакова, активная же кислотность раствора НС1 в 92 раза больше активной кислотности раствора уксусной кислоты.  [8]

При использовании кислотность масел существенно возрастает и может достигать 2 - 2 5 мг КОН / г. Однако четкая зависимость между кислотностью масла и его коррозионной агрессивностью отсутствует, поскольку химическая активность кислот зависит от их состава и строения, температуры, присутствия воды и состава металла. Так, масла с кислотным числом до 1 5 мг КОН / г незначительно воздействуют на черные металлы в отсутствие воды, однако для свинцовистых подшипниковых сплавов недопустима кислотность, даже в 3 раза меньшая. Для цветных металлов наблюдается определенная связь между кислотным числом масла и его коррозионными свойствами. Различия в приросте кислотности масел при окислении связаны с их составом и действие металла. Остаточные масла обычно менее коррозионно-апрессивны, чем ди-стиллятные.  [9]

Минеральные кислоты на эмаль действуют более интенсивно, чем органические. Химическая активность кислот по отношению к эмалям находится в прямой зависимости от их константы диссоциации.  [10]

Концентрация серной кислоты оказывает существенное влияние на скорость разложения фосфата. Она определяет не толькс химическую активность кислоты, но и характер кристаллические пленок сульфата кальция, осаждающихся на поверхности зерен фосфата. При низких концентрациях серной кислоты степень пересыщения раствора сульфатом кальции мала, поэтому иг раствора выделяются относительно крупные кристаллы сульфата кальция. Они образуют па поверхности зерен фосфата пористую, рыхлую пленку, которая не препятствует диффузий жидкой фазы к поверхности фосфата. Скорость разложения фосфатов в этом случае достаточно велика. При высоких концентрациях серной кислоты жидкая фаза быстро пересыщается сульфатом кальция, из раствора выпадает большое количестве мелких игольчатой формы кристаллов сульфата кальция, которые покрывают поверхность фосфата плотной пленкой.  [11]

12 Схема прибора для определения электропроводности раствора. [12]

Ленд высказал мнение, что вещества распадаются на ионы не под влиянием электрического тока, а при растворении их в воде. Он в 1881 г. установил взаимосвязь между химической активностью кислот и их электропроводностью: кислоты, лучше проводящие электрический ток в растворах, обладают и более высокой химической активностью.  [13]

14 Сравнительная эффективность СКО. [14]

Продавливающая жидкость содействует замене СКР в объемах НКТ и эксплуатационной колонны в интервале перфорации. Вытесняющая жидкость обусловливает перемещение СКР в пласте за пределы зоны растворения для полного использования химической активности кислоты.  [15]



Страницы:      1    2