Химическая активность - водород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Вы молоды только раз, но незрелым можете оставаться вечно. Законы Мерфи (еще...)

Химическая активность - водород

Cтраница 1


Химическая активность водорода в его молекулярном и особенно атомном состоянии способствует созданию весьма эффективной защиты расплавленного металла от вредного воздействия атмосферного воздуха.  [1]

Химическая активность водорода особенно высока з момент выделения. Это объясняется тем, что в начальный момент, например при взаимодействии цинка с кислотой, водород находится в виде атомов.  [2]

Химическая активность водорода в молекулярном н особенно в атомарном состоянии способствует созданию эффективной защиты расплавленного металла от вредного воздействия атмосферного воздуха.  [3]

Химическая активность водорода в молекулярном и особенно в атомарном состоянии способствует созданию эффективной защиты расплавленного металла от вредного воздействия атмосферного воздуха.  [4]

Химическая активность водорода особенно высока в момент выделения. Это объясняется тем, что в начальный момент, например при взаимодействии цинка с кислотой, водород находится в виде атомов.  [5]

Химическая активность водорода особенно высока з момент выделения. Это объясняется тем, что в начальный момент, например при взаимодействии цинка с кислотой, водород находится в виде атомов.  [6]

Химическая активность водорода особенно высока в момент выделения.  [7]

Химическая активность водорода особенно высока в момент выделения. Это объясняется тем, что в начальный момент, например при взаимодействии цинка с кислотой, водород находится в виде атомов.  [8]

Опыт показывает, что химическая активность водорода иногда сильно повышается.  [9]

Опыт показывает, что химическая активность водорода иногда сильно повышается.  [10]

При конденсации ацетоуксусного эфира с альдегидами выделяется вода за счет кислорода альдегидной группы и водорода из СН2 - группы, а не из СН3 - группы, так как химическая активность водорода в - СНа - благодаря реактивирующему влиянию двух соседних карбонилов значительно выше.  [11]

Всего лишь несколько лет назад был известен только один гомогенный катализатор пидрирсшания, а именно ацетат меди ( 1) в хинолине. Однако проведенные в последнее время исследования привели к открытию ряда новых активных гомогенных катализаторов гидрирования. Весьма возможно, что в дальнейшем будет найдено еще много других подобных катализаторов и что химическая активность водорода при низких температурах получит более правильную оценку. Есть основания ожидать, что по мере того, как все старые и вновь открытые системы такого рода будут описаны более полно, это направление приведет к более ясному пониманию каталитической гидрогенизации, что будет иметь большое теоретическое и практическое значение.  [12]

Всего лишь несколько лет назад был известен только один гомогенный катализатор гидрирования, а именно ацетат меди ( I) в хинолине. Однако проведенные в последнее время исследования привели к открытию ряда новых активных гомогенных катализаторов гидрирования. Весьма возможно, что в дальнейшем будет найдено еще много других подобных катализаторов и что химическая активность водорода при низких температурах получит более правильную оценку.  [13]

Отнятие от веществ кислорода принято называть восстановлением. Вещества, производящие восстановление, называются восстановителями. Водород является энергичным восстановителем. Выше указывалось, что водород способен к реакции восстановления при высокой температуре. Однако опыт показывает, что если вещество, подвергающееся восстановлению, находится в непосредственном соприкосновении с теми веществами, при взаимодействии которых образуется водород ( например, с цинком и серной кислотой), то процесс восстановления водородом идет без всякого подогревания. Значит, при этих условиях химическая активность водорода значительно выше.  [14]

Водород - самый легкий из газов, молекулы его движутся быстрее молекул других газов. Поэтому водород характеризуется наибольшей скоростью диффузии и высокой теплопроводностью. Водород имеет два редких изотопа: дейтерий и тритий. Водород является взрывоопасным, но нетоксичным веществом. Коррозионного действия на конструкционные материалы он не оказывает. Жидкий водород бесцветен, прозрачен и не имеет запаха, он в 14 раз легче воды. В жидком водороде затвердевают почти все газы, кроме гелия. При конденсации и замерзании воздуха или кислорода в жидком водороде возникает потенциальная опасность взрыва. В обычных условиях водород малоактивен. Его активность сильно возрастает при нагревании, под действием электрического разряда, ультрафиолетового излучения, радиоактивных излучений и в присутствии катализаторов. Повышение химической активности водорода под действием перечисленных факторов в известной мере объясняется частичным образованием атомарного водорода, который значительно более активен, чем молекулярный. Водород - хороший восстановитель: отнимая кислород от окислов металлов, водород восстанавливает их.  [15]



Страницы:      1