Cтраница 1
Химическая активность азота особенно наглядно выявляется в свойствах его аллотропной модификации, которая образуется при пропускании через разреженный ( до 1 мм давления) азот электрического разряда. Выходя из зоны разряда, азот образует вихрящийся клуб яркого желтого света. Свечение азота, подвергнутого действию электрических разрядов, продолжается иногда много часов после прекращения разряда, причем - спектр этого свечения обнаруживает сходство со спектром северных сиший. [1]
Сравните химическую активность азота с кислородом и хлором и объясните, почему химическая активность азота значительно ниже, чем у хлора и кислорода. [2]
Сравните химическую активность азота с кислородом и хлором и объясните, почему химическая активность азота значительно ниже, чем у хлора и кислорода. [3]
Чем объясняется небольшая химическая активность азота в свободном состоянии. [4]
Лишь при нагревании химическая активность азота возрастает и он взаимодействует с некоторыми металлами - литием, магнием, кальцием, титаном. При очень высоких температурах азот нспосрсд - ствсяпо соединяется с водородом и кислородом. [5]
Сравните химическую активность азота с кислородом и хлором и объясните, почему химическая активность азота значительно ниже, чем у хлора и кислорода. [6]
Сравните химическую активность азота с кислородом и хлором и объясните, почему химическая активность азота значительно ниже, чем у хлора и кислорода. [7]
Жидкий и газообразный азот в последнее время не считается абсолютно инертным веществом. Химическая активность азота проявляется в особых случаях и настолько мала, что в ракетной технике его надежно используют в контакте с весьма агрессивными и химически активными или взрывоопасными горючими. [8]
Отсюда понятно, почему у металлурга / вырабатывается под влиянием его практики иной взгляд на азот, чем у химика-технолога. Металлург, имея дело с азотом в условиях и высоких температур и недостатка кислорода, не может не считаться с химической активностью азота, гак - как ему постоянно приходится то бороться с - ней, то использовать ее для достижения нужных результатов. [9]
Отсюда понятно, почему у металлурга вырабатывается под влиянием его практики иной взгляд на азот, чем у химика-технолога. Металлург, имея дело с азотом в условиях и высоких температур и недостатка кислорода, не может не считаться с химической активностью азота, так как ему постоянно приходится то бороться с ней, то использовать ее для достижения нужных результатов. [10]
Молекула азота состоит из 2 атомов. Оба атома в молекуле азота крепко связаны. Этим объясняется малая химическая активность свободного азота. При обычных условиях азот не реагирует ни с металлами ( кроме лития), ни с металлоидами. При повышении температуры химическая активность азота увеличивается главным образом по отношению к металлам. [11]
Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При повышенной температуре он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур ( 2500 - 3000 С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях в присутствии катализатора азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [12]
Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. Кроме того, на разрыхляющих молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур ( 2500 - 3000 С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [13]
Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. При повышенной температуре он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур ( 2500 - 3000 С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях в присутствии катализатора азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [14]