Cтраница 1
Химическая активность электролита вызывает с течением времени коррозию деталей датчика, нарушая точность переключения. Поэтому, хотя электрическое переключение происходит практически мгновенно, точность переключения вследствие указанного недостатка не выше, чем у механических датчиков. [1]
Закономерность при диссоциации на ионы; химическая активность электролитов. Как явствует из всего сказанного до сих пор об электропроводности, различные растворенные вещества часто показывают весьма различную степень диссоциации. Возникает вопрос, подчиняется ли диссоциация на ионы определенной закономерности. Если бы это было действительно так и эта тенденция всегда проявлялась бы одинаковым образом, то, например, все электролиты с различными положительными ионами, но с одним и тем же отрицательным ионом, должны были бы при перемене отрицательного иона показывать одну и ту же последовательность степени диссоциации. При ближайшем рассмотрении это предположение не оправдывается; так, соляная кислота в растворах одинаковой нормальности всегда сильнее диссоциирована, чем какой-либо хлористый металл; уксусная кислота, однако, всегда слабее, чем какой-либо уксуснокислый металл. Далее, известными исключениями являются несколько солей цинка, кадмия и ртути. С галоидами эти металлы образуют слабо диссоциированные электролиты, со многими же органическими анионами - сильно диссоциированные, в то время как соответствующие кислоты показывают обратную последовательность. Правда, здесь возможно существование комплексных образований, которые затрудняют непосредственное сравнение. [2]
Поскольку аналитические пробы, выполняемые мокрым путем, представляют собой реакции между ионами, степень диссоциации характеризует химическую активность электролитов. Например, сильная соляная кислота хорошо взаимодействует с металлическим цинком и быстро разлагает мрамор, тогда как со слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как сульфид цинка ZnS, хромат бария ВаСгО4, оксалат кальция СаС2О4, легко растворяются в соляной, но вовсе не растворимы в уксусной кислоте. [3]
Поскольку аналитические иснытания, выполняемые в растворах ( мокрым путем), представляют собой реакции между ионами, степень диссоциации характеризует химическую активность электролитов. Например, хлороводородная кислота легко взаимодействует с металлическим цинком и быстро разлагает мрамор, тогда как с более слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как сульфид цинка, хромат бария, оксалат кальция, легко растворяются в хлороводородной, но нерастворимы в уксусной кислоте. [4]
Поскольку аналитические пробы, выполняемые в растворах ( мокрым путем), представляют собой реакции между ионами, степень диссоциации характеризует химическую активность электролитов. Например, соляная кислота хорошо взаимодействует с металлическим цинком и быстро разлагает мрамор, тогда как с более слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее Такие соли, как сульфид цинка ZnS, хромат бария ВаСгО4, оксалат кальция СаС2О4, легко растворяются в соляной, но не растворимы в уксусной кислоте. [5]
Процесс электролитического травления имеет следующие преимущества: а) при электролитическом процессе происходит реакция, которую трудно провести иным путем; б) электролитический процесс легче поддается контролю. Поэтому химическая активность выбранного электролита должна быть слабее по сравнению с электрохимическими травителями. [6]
С ростом химической активности электролита усиливается проявление механохимических явлений. [7]
При повышении температуры электролита быстрее разрушаются электроды, ускоряется сульфатация. Для уменьшения химической активности электролита его плотность в жарких и теплых влажных климатических районах понижают. [8]
Поскольку аналитические пробы, выполняемые мокрым путем, представляют собой реакции между ионами, степень диссоциации позволяет судить о состоянии применяемых реагентов в растворах. Кроме того, она характеризует химическую активность электролитов. Например, сильная соляная кислота хорошо взаимодействует с металлическим цинком и быстро разлагает мрамор, тогда как со слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. [9]
Не существует соотношения между выражением рН электролита и выражением его кислотности или щелочности. На то, что это не одно и то же, указывает кислотность 0 1 нормальных растворов соляной, серной и уксусной кислот. Щелочность выражается подобным же образом. Термины щелочность и кислотность важны поэтому при указании веса химических радикалов в растворе, так как эти вещества оказывают некоторые влияния на качество воды, используемой для производственных целей и для питья. Ни то, ни другое не указывают на химическую активность электролитов. С другой стороны, рН или концентрация водородных ионов раствора непосредственно определяет их химическую активность и может также оказывать некоторое влияние на свойства воды в санитарном и производственном отношениях. [10]