Химическая активность - галоген - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
В жизни всегда есть место подвигу. Надо только быть подальше от этого места. Законы Мерфи (еще...)

Химическая активность - галоген

Cтраница 1


1 Свойства галогенов. [1]

Химическая активность галогенов снижается от фтора к иоду в соответствии с уменьшением электроотрицательности. Как следствие из этого, элементный фтор вытесняет все галогены из их соединений с металлами, хлор разлагает соединения брома и иода с металлами, а бром - только соединение иода. Хлор является очень активным химическим элементом, уступая лишь фтору. Он непосредственно взаимодействует с большинством элементов, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Однако соединения хлора с этими элементами могут быть получены косвенным путем.  [2]

3 Сравнительн. ая характеристика физических свойств галогенов. [3]

Химическая активность галогенов с возрастанием атомного веса падает. Так, фтор соединяется с водородом со взрывом в темноте и без нагревания, хлор только на свету или при нагревании. Бром взаимодействует с водородом только при нагревании с получением прочного бромистого водорода, йод - только при нагревании с получением непрочного йодистого водорода.  [4]

Химическая активность галогенов уменьшается от фтора к астату, одновременно наблюдается усиление металлических свойств. Например, у иода известны соединения I ( SOaF), II ( ЗЬзРц), a At, как Bi и другие металлы, осаждается Нг8 из солянокислых растворов некоторых своих соединений.  [5]

Химическая активность галогенов ослабляется с возрастанием атомного веса.  [6]

7 Сравнительная характеристика физических свойств галогенов. [7]

Химическая активность галогенов с возрастанием атомного веса падает. Так, фтор соединяется с водородом со взрывом в темноте и без нагревания, хлор только на свету или при нагревании. Бром взаимодействует с водородом только при нагревании с получением прочного бромистого водорода, йод - только; при нагревании с получением непрочного йодистого водорода.  [8]

9 Сравнительная характеристика физических свойств галогенов. [9]

Химическая активность галогенов с возрастанием атомного веса падает. Так, фтор соединяется с водородом со взрывом в темноте и без нагревания, хлор только на свету или при нагревании. Бром взаимодействует с водородом только при нагревании с получением прочного брошстого водорода, йод - только при нагревании с получением непрочного йодистого водорода.  [10]

Как меняется химическая активность галогенов с увеличением порядкового номера элемента.  [11]

Естественно предположить, что химическая активность галогенов вызывается тенденцией заполнить свои электронные структуры до октета, другими словами, присоединить недостающий электрон для образования октета. Эта тенденция может реально осуществиться, если имеется налицо источник электронов. Этим источником могут быть другие атомы, особенно те, у которых связь хотя бы одного электрона с ядром невелика.  [12]

Сравните, как изменяется химическая активность галогенов с увеличением их атомной массы.  [13]

В учебной литературе сравнение химической активности галогенов и порядок их взаимного вытеснения рассматривается чрезмерно упрощенно-только на основании их сродства к электрону. F) E ( C) может показаться парадоксальным, не соответствующим резкому различию химических свойств этих галогенов.  [14]

Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при переходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых - кислоты. Соли их называют - галиды.  [15]



Страницы:      1    2