Cтраница 1
Реакции окисления четырехвалентных актинидов до пяти - и шестивалентного состояния, в том числе диспро-порционирование Ри ( IV), происходят, как мы видели, с / частием гидролизованных ионов. Очевидно, когда с ионом четырехвалентного металла связана одна или несколько групп гидроксила, образование связи металл - кислород облегчается. [1]
Из солей четырехвалентных актинидов с анионами кислородных кислот нитраты растворимы хорошо, сульфаты - умеренно, а нодаты, фосфаты и оксалаты малорастворимы. [2]
Из солей четырехвалентных актинидов с анионами кислородных кислот нитраты растворимы хорошо, сульфаты - умеренно, а иодаты, фосфаты и оксалаты малорастворимы. [3]
Для большинства солей четырехвалентных актинидов характерно комплексо-образование с соответствующими солями наиболее активных металлов. Лучше других изучены комплексные производные тория. [4]
Для большинства солей четырехвалентных актинидов характерно комплексо-образование с соответствующими солями наиболее активных металлов. Лучше других изучены комплексные производные тория. Его нитрат и сульфат способны образовывать комплексы типов: M [ Th ( NO3) 5 ], М2 [ Т11 ( МО3Ы, Al2 [ Th ( SO4) 3 ], M. Оксалат тория с избытком ( NH) 2C2O4 дает легкорастворимый ( NH. Вследствие образования этого комплекса нерастворимая в воде Th ( OH) 4 растворяется даже в разбавленных растворах карбонатов. [5]
Для нептуния и плутония эта валентность является одной из наиболее характерных, тогда как соединения Urv ( которые могут быть получены действием Zn в кислой среде на соли уранила) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами. Производные тория в подавляющем большинстве бесцветны, а соединения других четырехвалентных актинидов характеризуются наличием той или иной окраски. [6]
V в растворе получаются при обработке растворов Се1 очень сильными окислителями, например пероксодисульфатом или впсмутатом в азотной кислоте. Химические свойства водных растворов Celv аналогичны свойствам Zr, Hf и особенно четырехвалентных актинидов. Осаждение в виде фосфата н иодата можно использовать для отделения Celv от трехвалентных лгнтанидов. [7]
Цветные реакции арсеназо III и хлорфосфоназо III с четырехвалентными актинидными элементами обладают еще большей чувствительностью. В табл. 2 приведены чувствительности цветных реакций некоторых актинидных элементов с арсеназо III, в том числе четырехвалентных актинидов. [8]
В галогенидных и роданидных растворах могут существовать уран ( У1) и уран ( 1У) - оба наиболее важные состояния окисления этого элемента. Уран ( У1) дает в водных растворах соединения, включающие уранил-ион U02 - очень устойчивое образование с линейным расположением трех составляющих его атомов. Уран ( 1У) во многом похож на другие четырехвалентные актиниды - торий, плутоний. [9]
Валентность четыре типична для тория и играет более или менее значительную роль в химии ряда других актинидов. Для нептуния и плутония эта валентность является одной из наиболее характерных, тогда как соединения UIV ( которые могут быть получены действием Zn в кислой среде на соли уранила) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами. Производные тория в подавляющем большинстве бесцветны, а соединения других четырехвалентных актинидов характеризуются наличием той или иной окраски. [10]