Cтраница 1
Металлы IA-группы широко используются в новой технике. [1]
Металлы IA-группы, атомы которых в наружном слое содержат по одному s - электрону, называют элементами, а металлы ПА-группы - 82-элементами. [2]
Элементы IA-группы периодической системы Д. И. Менделеева - литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций - называются щелочными металлами. [3]
К IA-группе относятся s - элементы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидро-ксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. [4]
Подобно элементам IA-группы, медь, серебро и золото имеют по одному электрону на s - подуровне внешнего уровня, но очень мало похожи на щелочные металлы, а сходны с предшествующими элементами VIIIB-группы. [5]
Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы, что наблюдается и для s - металлов II группы периодической системы. Из s / 7-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp - металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. [6]
К металлам IA-группы относятся: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. [7]
Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы. Подобное наблюдается и для s - металлов II группы Периодической системы. Из sp - металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp - металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. [8]
Нитраты других элементов IA-группы при термическом разложении превращаются в нитриты. Получают LiNOa действием на LiOH или Li2CO3 разбавленной азотной кислотой. Карбонат лития получают нейтрализацией раствора LiOH диоксидом углерода. В отличие от нитрата и сульфата карбонат лития плохо растворим в воде. Термическая диссоциация на Li2O и СО2 начинается выше температуры плавления. Сульфат лития - термически наиболее устойчивая из солей кислородсодержащих кислот, характеризуется многими полиморфными модификациями, получается разложением карбоната лития разбавленной серной кислотой с последующим упариванием раствора. [9]
Нитраты других элементов IA-группы при термическом разложении превращаются в нитриты. Получают LiNO3 действием на LiOH или Li2COn разбавленной азотной кислотой. Карбонат лития получают нейтрализацией раствора LiOH диоксидом углерода. В отличие от нитрата и сульфата карбонат лития плохо растворим в воде. Термическая диссоциация на Li2O и СОа начинается выше температуры плавления. Сульфат лития - термически наиболее устойчивая из солей кислородсодержащих кислот, характеризуется многими полиморфными модификациями, получается разложением карбоната лития разбавленной серной кислотой с последующим упариванием раствора. [10]
Нитраты других элементов IA-группы при термическом разложении превращаются в нитриты. Получают LiNOa действием на LiOH или Li2CO3 разбавленной азотной кислотой. Карбонат лития получают нейтрализацией раствора LiOH диоксидом углерода. В отличие от нитрата и сульфата карбонат лития плохо растворим в воде. Сульфат лития - термически наиболее устойчивая из солей кислородсодержащих кислот, характеризуется многими полиморфными модификациями, получается разложением карбоната лития разбавленной серной кислотой с последующим упариванием раствора. [11]
Элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11, относится к щелочным металлам. Большинство солей натрия хорошо растворимы в воде. [12]
Элемент 4-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 19, относится к щелочным металлам. Большинство солей калия хорошо растворимы в воде. [13]
По химическим свойствам элементы IA-группы являются типичными металлами; кристаллы их солей и бинарных соединений-ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность ( в том числе и в водном растворе, см. Приложение 4), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер, получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. [14]
Боранаты ПА-группы по сравнению с таковыми элементов IA-группы термически менее стойки и более активны как восстановители. Оба гидробората мало устойчивы и реакционноспособны. Они не солеобразны, АНВН4 ] 3 - жидкость. В твердом состоянии они характеризуются полимерной структурой с банановыми связями. [15]