L-кислота
Cтраница 2
По электронной теории Льюиса, кислотой и основанием являются вещества, являющиеся соответственно акцептором и донором электронных пар. Льюисовские кислоты ( L-кислоты) и основания могут не содержать протонов и, следовательно, являются апротонными. [16]
Поэтому возможность применения определенной системы соль - растворитель в качестве основы композиции для электроосаждения металла в значительной степени определяется стремлением компонентов этой системы к комплексообразованию. Уделим особое внимание рассмотрению апротонных растворителей, поскольку большинство достаточно сильных L-кислот с протолитическими растворителями вступает в реакции сольволиза, что существенно ухудшает условия либо даже делает невозможным электролитическое выделение металла. [17]
Некоторые микроорганизмы в процессе жизнедеяте ности потребляют лишь один антипод, оставляя другой. D-антипод, и через некоторое в из раствора может быть выделена чистая L-кислота. [18]
Как видим, центральный атом окружен благополучным октетом электронов и, следовательно, SnBr4 не должно было бы проявлять свойства кислоты. Вот почему Льюису пришлось прибегнуть к представлениям о вторичных кислотах и основаниях, которые якобы приобретают электронное строение, отвечающее L-кислотам или L-основаниям, лишь в момент реакции. [19]
Описанные выше методы определения силы и числа кислотных центров не позволяют разграничивать бренстедовские и льюисовские типы кислотности. Концентрация кислотных центров, измеряемая этими методами, является суммой числа бренстедовских и льюисовских мест ( обычно обозначаемых как В - и L-кислоты) данной кислотной силы. Однако для понимания механизма действия катализаторов часто необходимо различать В - и L-кислоты. [20]
Некоторые микроорганизмы в процессе жизнедеятельности потребляют лишь один антипод, оставляя другой. Так, при выращивании чернильной плесени на растворах виноградной кислоты потребляется D-антипод, и через некоторое время из раствора может быть выделена чистая L-кислота. [21]
Некоторые микроорганизмы при своей жизнедеятельности потребляют лишь один антипод, оставляя другой. Так, при выращивании чернильной плесени на растворах виноградной кислоты потребляется D - антипод, и через некоторое время из раствора может быть выделена чистая L-кислота. [22]
В соответствии со сказанным заключения об относительной силе U ( L) - кислот в одном растворителе выводят на основании различных теоретических либо экспериментальных предпосылок. Так, можно полагать, что поскольку центральный атом в 5ЬС15 характеризуется большим дефицитом электронов по сравнению с SbCl3, то первое соединение будет более сильной L-кислотой по сравнению с трихлоридом. Заметим, впрочем, что и эти соображения не являются априорными. [23]
В соответствии со сказанным заключения об относительной силе U ( L) - кислот в одном растворителе выводят на основании различных теоретических либо экспериментальных предпосылок. Так, можно полагать, что поскольку центральный атом в 5ЬС15 характеризуется большим дефицитом электронов по сравнению с 5ЬС13, то первое соединение будет более сильной L-кислотой по сравнению с трихлоридом. Заметим, впрочем, что и эти соображения не являются априорными. [24]
Мезовинная, или г-винная, кислота. Оптическая недеятельность этой кислоты обусловлена тем, что в ее молекуле один асимметрический центр отвечает по конфигурации ( и по вращению) D-кислоте, а другой - L-кислоте. Таким образом, правое вращение одной половины молекулы компенсируется левым вращением другой половины. Поэтому мезовинная кислота не может быть расщеплена на оптически деятельные формы. [25]
 |
Пространственное расположение атомов в молекулах винных кислот. [26] |
Мезовинная, или i-винная, кислота. Оптическая недеятельность этой кислоты обусловлена тем, что в ее молекуле один асимметрический центр отвечает по конфигурации ( и по вращению) D-кислоте, а другой - L-кислоте. Таким образом, правое вращение одной половины молекулы компенсируется левым вращением другой половины. Поэтому мезовинная кислота не может быть расщеплена на оптически деятельные формы. [27]
Впрочем, сама электронная теория не делает никакого различия между L - и Н - кислотами. Последние в этой теории представляют собой частный случай L-кислот, поскольку протон, входящий в состав молекулы кислоты, чаще всего испытывает дефицит электронов. [28]
Описанные выше методы определения силы и числа кислотных центров не позволяют разграничивать бренстедовские и льюисовские типы кислотности. Концентрация кислотных центров, измеряемая этими методами, является суммой числа бренстедовских и льюисовских мест ( обычно обозначаемых как В - и L-кислоты) данной кислотной силы. Однако для понимания механизма действия катализаторов часто необходимо различать В - и L-кислоты. [29]
Две молекулы, являющиеся зеркальным отображением друг друга ( стереоизомеры), одинаково стабильны; следовательно, левовин-товые спирали могут образовываться. Однако поскольку при синтезе белков образуются исключительно правовинтовые структуры, то, по-видимому, здесь либо имеет место кинетический эффект, либо L-конфигурация аминокислот стабилизирует правовинтовую спираль. Заметим, что левовинтовые спирали L-КИСЛОТ не являются зеркальными отображениями правовиитовых спиралей L-кислот. [30]
Страницы: 1 2 3