L-оболочка

Cтраница 2

К - и L-оболочки атома натрия заполнены полностью десятью электронами. [16]

Возбужденные состояния некоторых атомов. [17]

Все возбужденные состояния L-оболочки имеют одинаковую энергию. [18]

При переходе электрона с L-оболочки на / С-оболочку испускается квант с наименьшей энергией, которому соответствует самая длинноволновая / Са-линия / С-серии рентгеновского характеристического излучения данного атома. [19]

Второй период таблицы Менделеева ( L-оболочка) начинается литием. Затем начинается заполнение р-подуровня, заканчивающееся неоном ( Is22s2pe), у которого на внешней оболочке находится восемь-электронов. Такая структура также оказывается очень устойчивой. [20]

Форма и ориентация - электронных орбиталей. [21]

У элементов II периода заполняется L-оболочка ( п -: -, причем сначала орбиталь s - подуровня, а затем три орбитали р дуровня. Так, третий электрон в атоме Li занимает 25-орбиталь. [22]

Структуры изомерных молекул этилового спирта С2Н5ОН и диметилового эфира ( СН3 20. [23]

Эти семь электронов занимают четыре орбитали L-оболочки. Они соответственно образуют три электронные пары на трех орбиталях, а на четвертой орбитали имеется один электрон. Отсюда следует, что атом фтора также может достигнуть конфигурации инертного газа в результате образования одной ковалентной связи с использованием одного электрона. [24]

У атомов элементов второго периода заполняется L-оболочка ( п 2), причем сначала 25-подуровень, а затем три орбитали 2р - под-уровня. Так, у Li третий электрон располагается на наиболее энергетически выгодной на втором уровне 25-орбитали. На Is - и 2 -орбиталях размещаются электроны атома Be. Поскольку 25-орбиталь заполнена, то пятый электрон у атома В занимает одну из трех 2р - орбиталей. [25]

Ионы удерживаются от взаимного проникновения отталкиванием завершенных L-оболочек. [26]

Группа состояний с п 2 называется L-оболочкой. [27]

В молекуле НС1 электроны К - и L-оболочек, сильно локализованные около ядра хлора, относятся к типу а. Если направить ось х от атома С1 к атому Н, то связывающие МО валентной оболочки можно представить состоящими из атомных орбиталей С1 ( 3рж) и H ( ls), каждая из которых имеет 0-харак-тер. [28]

Энергии связи электронов на К - и L-оболочках атома ксенона равны соответственно 34 8 и 5 4 кэв. Определить длину волны монохроматического рентгеновского излучения, при которой кинетическая энергия фотоэлектрона, освобождаемого с / ( - оболочки, равна кинетической энергии электрона, освобождаемого в результате эффекта Оже с L-оболочки. [29]

Линии Ка этой серии соответствует переход электрона с L-оболочки, линии / ( р - переход с М - оболочки. Естественно, что / Ср - линия имеет большую частоту ( меньшую длину волны), чем / Са - линия. В целом / ( - серия является наиболее коротковолновой, так как разность энергетических уровней атома, участвующих в переходах, здесь наибольшая. [30]

Страницы: 1 2 3 4