Комбинация - орбиталь
Cтраница 2
Во втором случае комбинация орбиталей ведет к образованию нековалентной связи. [16]
Можно построить три комбинации орбиталей с симметрией egl которые подобно da3, dyz и dz2 не являются линейно независимыми, но, взяв подходящие линейные комбинации двух из них ( см. стр. [17]
 |
Схема образования связывающей и разрыхляющей молекулярных. [18] |
Иная картина наблюдается при комбинации орбиталей р-типа. Если за линию связи принять ось х, то характер перекрывания 2рх - орбиталей существенно отличается от перекрывания 2ру - и 2р2 - орбиталей. [19]
Определяют энергию орбиталей металла и комбинации орбиталей лигандов. [20]
 |
Схема образования связывающей as и разрыхляющей cr молекулярных орбиталей при перекрывании атомных орбиталей. [21] |
Молекулярные орбитали можно представить как результат комбинации орбиталей атомов, образующих молекулу. Рассмотрим образование орбиталей двухатомной молекулы. При сближении двух атомов их орбитали перекрываются. [22]
 |
Схема образования связывающей as - и разрыхляющей о орбиталей двухатомной молекулы. [23] |
Молекулярные орбитали можно представить как результат комбинации орбиталей атомов, образующих молекулу. [24]
 |
Схематическое изображение орбиталей в переходном состоянии. [25] |
Особая роль переходного металла заключается в обеспечении мигрирующей алкильной группе такой комбинации орбиталей, чтобы она оставалась связанной с комплексом в течение всего хода реакции. [26]
Фг означает просто симметричную, а Х Ф1 - 2 - антисимметричную линейную комбинации статейных орбиталей двух атомов углерода. В определенном смысле вторая схема соответствует настолько значительному дативному переносу электронов М - - я - орбиталь олефина ( по первой схеме), при котором л-взаимодействие между атомами углерода полностью нивелируется. [27]
В упражнениях, приведенных в конце раздела, мы попросим вас показать, что наилучшая комбинация орбиталей определяется одним из решений совместной системы уравнений, в которые в качестве неизвестных входят коэффициенты с ( см. список формул В. [28]
Перед составлением комбинаций из орбиталей иона металла с орбиталями лигандов мы должны сперва найти комбинации орбиталей лигандов друг с другом, являющиеся составными, как говорят, групповыми, орбиталями лигандов. Затем эти групповые орбитали комбинируются с подходящими орбиталями металла в соответствии с определенными правилами, образуя набор молекулярных орбиталей, на которых размещаются электроны. Эту процедуру мы изложим на конкретном примере. [29]
Тем не менее, как было показано при рассмотрении связи металл - я-аллильный лиганд можно в первом приближении выбрать те комбинации орбиталей металла и бутадиена ( рис. 17), где перекрывание между орбиталями будет значительным. Интересно рассмотреть на основании метода МО некоторые предположения о характере связи бутадиен - металл, которые на рис. 18 представлены с помощью теории валентных связей. Структура В отражает полную делокализа-цию электронов бутадиена. Можно показать, что в рамках теории молекулярных орбиталей структура Л означает, что основной вклад в образование связи с металлом вносят зг-и особенно 1 з2 - орбитали бутадиена, в то время как из структуры Б видно, что связывание АО металла и хрз - МО лиганда также значительно. В структуре В все три орбитали бутадиена ( ipi, М2 и г з) принимают одинаковое участие в образовании связи с металлом. [30]
Страницы: 1 2 3 4