Комбинация - волновая функция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Забивая гвоздь, ты никогда не ударишь молотком по пальцу, если будешь держать молоток обеими руками. Законы Мерфи (еще...)

Комбинация - волновая функция

Cтраница 2


Бете создал теорию кристаллич. Хюккелем был развит метод молекулярных орбит, согласно к-рому волновые функции комплекса представляют в виде комбинаций волновых функций центрального иона и лигаидов. Метод молекулярных орбит в принципе позволяет рассматривать электронное строение любых комплексов и молекул, но его применение очень сильно осложнено математич. Наиболее плодотворно рассмотрение комплексных соединений и понов в кристаллах с точки зрения теории поля лигандов, к-рая объединяет идеи теории кристаллич. Ваи Флеку удалось показать, что теория поля лпгандов подтверждает справедливость рассмотрения многих свойств неорганич.  [16]

В органической химии этими терминами принято обозначать представление о промежуточном состоянии реальной системы между крайними ( резонансными или каноническими) структурами. Квашовомеханически это означает, что некая волновая функция, описывающая реальную систему, может быть представлена комбинацией волновых функций резонансных структур. Термины близки к понятию делокализованная система.  [17]

18 Схема образования молекулярных ст-орбиталей. [18]

Чаще всего молекулярные орбитали находят с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, и тогда метод называется методом ЛКАО МО. При этом молекулярные орбитали рассчитывают сложением или вычитанием волновых функций / атомов. Волновая функция молекулярных орбиталей обозначается через ф и может быть представлена как комбинация волновых функций нескольких атомных орбиталей. Для двух атомов А и В волновая функция Ф Ч / А сх / в, где с - коэффициент, учитывающий долю участия атомных орбиталей атома В в образовании молекулярной орбитали и зависящий от электроотрицательности элемента В. Чем больше потенциал ионизации, тем ниже уровень энергии, соответствующий / в, тем больше времени электрон будет находиться вблизи атома В, и тогда форма молекулярной орбитали будет больше соответствовать атомным орбиталям атома В.  [19]

20 Энергетика образования связи в молекуле Н2. а-кривая потенциальной энергии молекулы с электронами на связывающей орбитали, имеющая минимум при экспериментально наблюдаемом. [20]

Таким образом, атомные ls - орбитали двух атомов можно комбинировать двумя различными способами для получения двух молекулярных ор-биталей - одной связывающей, а другой разрыхляющей. Связывающая ор-биталь концентрирует электронную плотность между ядрами; разрыхляющая орбиталь концентрирует ее за пределами межъядерной области и вообще не имеет никакой электронной плотности на плоскости, проходящей точно посередине между ядрами. Обе эти молекулярные орбитали симметричны относительно вращения вокруг прямой, соединяющей ядра; сказанное означает, что при вращении вокруг данной прямой ни форма электронного облака, ни знак комбинации волновых функций не изменяются. Орбитали с такой симметрией называются сигма ( ст) - орбиталями.  [21]

22 Схема образования молекулярных а-орбиталей. [22]

В отличие от атомных молекулярные орбитали являются много-центровыми, поэтому по форме они сложнее атомных. Чаще всего молекулярные орбитали находят с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, и тогда метод называется методом ЛКАО МО. При этом молекулярные орбитали рассчитывают, складывая или вычитая волновые функции г [ ( см. рис. 8), характеризующие атомные орбитали. Волновая функция молекулярных орбиталей обозначается через ф и может быть представлена как комбинация волновых функций нескольких атомных орбиталей.  [23]

В отличие от атомных молекулярные орбитали являются многоцентровыми, поэтому по форме они сложнее атомных. Чаще всего молекулярные орбитали находят с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, и тогда метод называется методом ЛКАО МО. При этом молекулярные орбитали рассчитывают сложением или вычитанием волновых функции г з атомов. Волновая функция молекулярных орбиталей обозначается через ф и может быть представлена как комбинация волновых функций нескольких атомных орбиталей. Для двух атомов А и В волновая функция cpi 3A n B, гДе с - коэффициент, учитывающий долю участия атомных орбиталей атома В в образовании молекулярной орбитали и зависящий от электроотрицательности элемента В.  [24]

25 Зависимость электронной плотности состояний, приходящейся на единичный интервал энергий, от энергии для трех разных сортов атомов, адсорбированных а поверхности алюминия. [25]

Аналогично Зр-уровень хлора расположен ниже уровня алюминия, и, как показано на рис. 17.7, соответствующие резонансу хлора состояния почти полностью заняты. Для кремния, как это видно из того же рисунка, картина иная. Хотя 3 -уровень кремния расположен низко, 3 / 7-уровенъ находится вблизи самой энергии Ферми. Поэтому уровни р-резонанса заполнены наполовину. Говоря о связывающих и антисвязывающих комбинациях волновых функций кремния и металла, можно сказать, что занятыми являются только те состояния, которые участвуют в химической связи. Это также показано на рис. 17.8, где изображены все три случая.  [26]

Хотя теория кристаллического поля объясняет многие свойства комплексов, однако она рассматривает лишь электростатическое взаимодействие между комплексообразователем и лигандами. Во многих же случаях химическая связь близка к ковалентной. Теория кристаллического поля также не может объяснить химические связи в нейтральных комплексах. Более строгую трактовку химической связи дает метод МО ( см. гл. Согласно этому методу, волновая функция комплекса представляет собой комбинацию волновых функций центрального атома и лигандов. Однако метод молекулярных орбиталей сложнее теории кристаллического поля, количественное решение его уравнений возможно лишь при использовании ЭВМ.  [27]

В результате орбитального движения электрона в месте расположения ядра возникает магнитное поле, и магнитный момент спина взаимодействует с этим магнитным полем. Таким образом, спин-орбитальное взаимодействие имеет магнитную природу. Уравнение Шредингера может быть решено для одно-электронной системы, однако, если рассматриваются два или более электронов, возникает ряд проблем. Однако эти волновые функции могут представлять собой и комбинацию одноэлектронных функций. Волновая функция состояния 4 / / 2 свободного иона Nd3 в действительности представляет собой комбинацию волновых функций для состояний V / 4 / 7 - /, 4Go, и 2H i. Квантовое число / является все еще хорошим квантовым числом, но наличие смешения показывает, что для квантового числа L это определено не так.  [28]

29 Контурные диаграммы. [29]

При п 3 / может принимать значения О, 1 или 2, что обусловливает возможность существования s -, p - и d - орбиталей. Три из них, dxy, dyz и dxz, одинаковы по форме, но обладают различной ориентацией. Каждая имеет четыре пучности электронной плотности, направленные вдоль биссектрис углов, образуемых координатными осями. Остальные две d - орбитали отличаются от трех первых: dxi у2 - орбиталь имеет пучности вероятности вдоль осей х и у, а rf - орбиталь имеет две пучности вдоль оси z, а также маленький бублик ( тор) в плоскости ху. Однако не следует думать, что ось z представляет собой какое-то особо выделенное направление. Составляя определенные комбинации из волновых функций, соответствующих указанным пяти d - орбиталям, можно получить другие наборы из пяти d - орбиталей, в которых орбитали, подобные 22-орбитали первого набора, будут направлены вдоль осей х и у. Можно даже составить такие комбинации волновых функций, что получится набор d - орбиталей, все из которых имеют одинаковую форму, но различные ориентации в пространстве. Однако первоначально описанный набор, dxy, dyz, dxz, dxi y2 и dz2, используется чаще всего и принят в качестве стандартного в химии.  [30]



Страницы:      1    2