Cтраница 1
Комбинирование уравнения (7.2) с подходящими выражениями для константы устойчивости должно совершенно определенно привести нас к выводу о связи потенциала, измеренного для реакции (7.1), не только с изменением свободной энергии, но через нее, как было показано в разд. [1]
При комбинировании уравнений ( 1) и ( 2) давление и температура выбираются так, чтобы металл покрывался очень тонким слоем окиси по уравнению ( 1), так как одновременно происходило бы удаление 1гО2 с поверхности металла в результате тра. [2]
АНу путем комбинирования уравнений химических реакций, о чем будет сказано ниже. [3]
Определение посредством комбинирования уравнений химических реакций, для которых AZ определена одним из первых двух методов. [4]
Определение энтальпии посредством комбинирования уравнений химических реакций основано на том, что с уравнениями реакций, для которых известны энтальпия, можно производить такие же действия, как и с алгебраическими уравнениями. [5]
Указанное в статье Б. Г. Аристова и соавторов комбинирование уравнений для изотермы и теплоты адсорбции позволяет предсказать адсорбцию пропана указанными цеолитами при разных температурах. [6]
Сравнивая математические операции, выполняемые при комбинировании уравнений химических реакций, а также и соответствующих величин AZ, можно заметить, что эти операции совершенно идентичны. Следовательно, для того чтобы рассчитать свободную энергию какой-либо химической реакции, необходимо подобрать две или большее количество таких химических реакций ( с известными значениями AZ), ш которых посредством простых арифметических действий можно было бы скомбинировать уравнение интересующей нас химической реакции. [7]
Как и предсказывается выражением, полученным при комбинировании уравнений ( 32 - 21) и ( 32 - 25), скорость реакции линейно зависит от квадратного корня из интенсивности света. [8]
Несколько примеров можно рассмотреть подробнее, однако метод комбинирования уравнений скорости для сложной системы изложен более полно в последующих разделах. [9]
Тепловой эффект химической реакции может быть также определен посредством алгебраического комбинирования уравнений отдельных реакций с учетом их тепловых эффектов ( см. гл. [10]
Однако есть один результат, который мы можем получить путем комбинирования уравнений ( А) и ( Е) и который имеет очень большое значение. [11]
Наряду с только что рассмотренными примерами известны и другие возможности комбинирования уравнений реакции с использованием закона Гесса. В этом читатель может убедиться, решая предлагаемые в конце главы задачи. В растворах энтальпия образования соединений и энтальпия реакций также определяются на основе первого закона термодинамики. При этом энтальпия реакции характеризует только взаимодействие компонентов раствора, вступающих в химическую реакцию. [12]
Вместо критерия Ре можно ввести и другой, который получается в результате иного комбинирования уравнений. [13]
При низких скоростях осаждения ( Ре 500) наилучшим способом определения k a является комбинирование уравнения (11.45) с рис. П-4. На рис. П-5 представлена зависимость между k и диаметром сферы, вычисленная этим способом для значений ( J, рь и Dim, типичных для осаждения твердых частиц в жидкости. [14]
В случае, если коэффициенты решаемой системы не удовлетворяют условию (7.18), то с помощью линейного комбинирования уравнений исходной системы получают новую, для которой сходимость метода итераций обеспечивается. Для этого выбирают из уравнений системы такие уравнения, модули коэффициентов в которых больше суммы модулей остальных коэффициентов. Выбранные уравнения записывают так, чтобы наибольший по модулю коэффициент оказался диагональным. [15]