Отрицательно заряженный комплекс

Cтраница 1

Отрицательно заряженные комплексы, образуемые многими продуктами деления и актинидами в растворах с большей концентрацией комплексообразующего аниона, хорошо адсорбируются на анионитовых смолах. Такая адсорбция легко идет с четырех-и шестивалентным ураном, с четырехвалентным плутонием и с такими склонными к комплексообразованию продуктами деления, как цирконий, ниобий и рутений. Поскольку степень образования отрицательных комплексов металла в растворе зависит от концентрации комплексообразующего аниона, регулировка этой концентрации дает средство для точной регулировки обменного равновесия данного металла и для эффективного разделения двух или более металлов, находящихся в растворе. [1]

Отрицательно заряженные комплексы существуют, преимущественно, в концентрированных растворах ШЗОл. Однако даже в таких растворах, где наличие сульфатных комплексов достоверно известно, например, в 16 М Й2804, изменения в спектрах поглощения этих растворов весьма незначительны. [2]

Отрицательно заряженный комплекс в названиях солей всегда получает окончание ат. [3]

Для отрицательно заряженного комплекса СО3 возможны две структуры. Первая по аналогии с ионами бикарбоната или карбоната имеет плоскую форму с атомом углерода, расположенным в центре треугольника из кислородных атомов. [4]

Образование отрицательно заряженных комплексов особенна важно для процессов ионного обмена и экстракции. [5]

Для отрицательно заряженного комплекса СОз возможны две структуры. Первая по аналогии с ионами бикарбоната или карбоната имеет плоскую форму с атомом углерода, расположенным в центре треугольника из кислородных атомов. [6]

Из отрицательно заряженных комплексов благородных металлов хорошо известны гало-комплексы. Известны также циано-комплекси благородных металлов. Среди них важное значение имеет дициано - ( 1) аурат-ион [ Au ( CN) 2 ] -, образующийся в виде растворимой соли при окислении золота в присутствии цианидов. [7]

Могут образовываться также отрицательно заряженные комплексы. [8]

Расчеты показывают, что отрицательно заряженные комплексы несравненно менее устойчивы энергетически, чем аналогичные комплексы, получающиеся при электро-фильном и радикальном замещении. Однако электроно-акцепторные заместители, находящиеся в орто - и пара-положении, к месту замещения настолько увеличивают стабильность этих комплексов, что в некоторых случаях их можно выделить из реакционной массы. [9]

Склонность ионов плутония образовывать отрицательно заряженные комплексы используется для ионообменного отделения плутония от сопутствующих элементов. [10]

Никель, не образующий отрицательно заряженных комплексов, уходит в фильтрат, а железо и медь сорбируются анионитом. [11]

В тартратной среде титан образует отрицательно заряженные комплексы ( TiOC4H3Og) -, которые легко поглощаются сильноосновными анионообменниками. [12]

Изменение суммарного коэффициента распределения D в зависимости от изменения концентрации лиганда в водной фазе [ А - ] для двухвалентного металла ( допускается, что образуются лишь МА и МА2. [13]

С другой стороны, Zn2 образует отрицательно заряженный комплекс ZnAjT. [14]

При этом ванадий, как необразующий отрицательно заряженных комплексов, уходит в фильтрат, а цинк и свинец сорбируются анионитом. [15]

Страницы: 1 2 3 4