Изученный комплекс
Cтраница 1
Первые изученные комплексы А1Вг3 включали лиганды типа эфиров или аминов: А1Вг3 OPh2, А1Вг3 SMe2 и А1Вг3 Ру. В этих молекулярных комплексах угол между эфирной или тиоэфирной плоскостью, определяемой углом С-О - С ( или С-S - С), и осью А1 - О ( Al-S) в различных комплексах неодинаков, что приводит к двум различным конфигурациям. При одной конфигурации два атома брома испытывают более сильное влияние со стороны эфирной молекулы, а при второй конфигурации только один атом брома ( находящийся в плоскости симметрии комплекса) испытывает влияние со стороны тиоэфирной молекулы. [1]
Активность изученных комплексов растет с увеличением соотношения AI / Me, достигая предела, остается постоянной. [2]
Спецификой изученных комплексов является их устойчивость при низких значениях рН, относительно высокая прочность со щелочноземельными и легкогидролизую-щимися элементами, стабилизация катионов в низшем валентном состоянии. [3]
 |
Структура комплекса CuJCNCHa. [4] |
В изученных комплексах платины длина связи Pt-С ( например 1 83 [ 13а ] и 1 896А [136]) значительно короче ординарной ( 2 02А), что предполагает довольно сильное я-взаимодействие Pt-CNR. Сравнение с длинами связи Pt-CO в карбонильных комплексах Pt ( II) свидетельствует о более слабых л-акцепторных свойствах изонитрила по сравнению с карбонильной группой. Это указывает на то, что трансвлияние изонитрильного лиганда существенно слабее, чем влияние третичного фосфина. Оно сравнимо с трансвлиянием карбонильной группы и хлора. [5]
У всех изученных комплексов, за исключением хлоридных и нитратных, проявляется обш ая закономерность, а именно, комплексные соединения циркония более устойчивы, чем соответствующие соединения гафния. В случае хлоридных и нитратных комплексов эта закономерность проявляется очень нечетко. Меньшая прочность комплексных соединений гафния, по-видимому, связана с несколько большим размером иона Hf4 и наличием у него оболочки 4 / 14-электронов. [6]
На термограммах изученных комплексов ( X Cl, Br, I, NO3) в интервале 100 - 125 С имеется один или несколько эндотермических пиков, соответствующие процессу дегидратации. Например, на термограмме нитрата имеется эндотермический пик при ПО С, за которым следует большой экзотермический пик при 195 С, соответствующий разложению соли. [7]
Распределение РЗЭ в породах всех изученных комплексов подтверждает выводы, сделанные на основании изучения петрографического макро - и микроэлементного состава вулканитов. В результате изучения РЗЭ выделены толеитовая, магнезиальная, магнезиальная изве-стково-щелочная, известково-шелочная и субщелочная петрохимичес-кие серии, развивавшиеся параллельно-последовательно в перечисленном порядке при эволюции магматизма формационных рядов. [8]
В табл. 2 приведены формулы изученных комплексов и чувствительность определения элементов в растворе. [10]
При нормировании в воде водоемов изученного комплекса из 3 - х веществ: ГХБД, ГХБ и ПХБ, величина предельно допустимой концентрации каждого из них должна быть уменьшена в 3 раза. [11]
 |
Значения констант устойчивости р. нитратных комплексов Th4, Pu4. [12] |
Кратко рассмотрим соотношения между константами устойчивости изученных комплексов. [13]
Не исключалась возможность обратимости реакций диссоциации изученных комплексов в фазе раствора, как это, например, было установлено ранее [9] для двухзарядного тиоцианатного комплекса. Однако малая скорость обратной реакции ( например, для реакции Сг SCN - CrSGN2 AC 5 - 1СГ10 молъ - 1мин - 1 в 1М НСЮ4 при 25 С [14] и присутствие кати-онита, который в значительной мере сорбирует образующиеся комплексы, дает основание считать эти реакции практически необратимыми. [14]
 |
Значения констант устойчивости р, нитратных комплексов Th4, Pu4. [15] |
Страницы: 1 2 3 4