Cтраница 2
NgOa), который при охлаждении системы может быть получен в виде синей жидкости. Строение азотистого ангидрида выражается формулой O N-О - NO. В обычных условиях он неустойчив и равновесие приведенной выше реакции сильно смещено влево. [16]
Колбу Бунзена, в которую вставляется трубка Аллина, соединяют С насосом и отсасывают синюю жидкость. К осадку, оставшемуся в колбе Эрленмейера, добавляют горячую дистиллированную воду, взбалтывают его и дают отстояться. Раствор декантируют на фильтр и фильтруют. Промывание осадка повторяют еще раз. Затем из колбы Бунзена выливают все промывные воды, несколько раз споласкивают ее дистиллированной водой и снова соединяют с трубкой Аллина. [17]
Оксид азота ( III) ( азотистый ангидрид) N2O, при низких температурах - синяя жидкость, ниже - 101 С застывает в голубые кристаллы. [18]
Озон в 1 5 раза тяжелее воздуха, при температуре - 112 он превращается в синюю жидкость, легко взрывающуюся. Растворимость озона в воде гораздо больше, чем у кислорода: в 100 объемах воды при 0 растворяется 49 объемов озона. [19]
В противоположность 8-меркаптохинолину ( тиооксину), представляющему собой при комнатной температуре в безводном состоянии маслообразную, интенсивно синюю жидкость, легко присоединяющую две молекулы кристаллизационной воды с образованием ярко-красного дигидрата C9H7NS - 2H2O, 5-хлор - 8-меркаптохииолин выпадает из водных растворов ь виде бесцветных кристаллов. Таким образом, наличие галогена в пятом положении хинолинового ядра ( в пара-положении к меркаптогруппе) приводит к потере способности образовывать устойчивый кристаллогидрат. По-видимому, вследствие этого 5-хлор - 8 - меркаптохшюли11 значительно менее растворим в воде в сравнении с 8-меркаптохинолином. Однако 5-хлор - 8-меркаптохинолин хорошо растворим в различных органических растворителях. К окислительному действию кислорода воздуха они значительно более устойчивы, чем 8-меркаптохинолин, и в закрытых сосудах могут храниться длительное время. Определение кислотной константы диссоциации показывает, что меркаптогруп-па в 5-хлор - 8-меркаптохинолине вследствие негативирующего влияния галогена обладает более кислым характером, чем в 8-меркаптохинолине. В связи с этим 5-хлор - 8-меркаптохино-лин, как и 8-меркаптохинолин, образует устойчивые соли со щелочными металлами. [20]
В противоположность 8-меркаптохинолину ( тиооксину), представляющему собой при комнатной температуре в безводном состоянии маслообразную, интенсивно синюю жидкость, легко присоединяющую две молекулы кристаллизационной воды с образованием ярко-красного дигидрата CgHyNS HaG, 5-хлор - 8-меркаптохинолин выпадает из водных растворов н виде бесцветных кристаллов. Таким образом, наличие галогена в пятом положении хинолинового ядра ( в пара-положении к меркаптогруппе) приводит к потере способности образовывать устойчивый кристаллогидрат. По-видимому, вследствие этого 5-хлор - 8-меркаптохинолин значительно менее растворим в воде в сравнении с 8-меркаптохинолином. Однако 5-хлор - 8-меркаптохинолин хорошо растворим в различных ор ганических растворителях. К окислительному действию кислорода воздуха они значительно более устойчивы, чем 8-меркаптохинолин, и в закрытых сосудах могут храниться длительное время. Определение кислотной константы диссоциации показывает, что меркаптогруп-па в 5-хлор - 8-меркаптохинолине вследствие негативирующего влияния галогена обладает более кислым характером, чем в 8-меркаптохинолине. В связи с этим 5-хлор - 8-меркаптохино-лин, как и 8-меркаптохинолин, образует устойчивые соли со щелочными металлами. [21]
Полученный таким образом твердый продукт в виде блестящих белых кристаллов, плавящихся при 76 - 77 с образованием синей жидкости, представляет собой пропилпсевдонитрол. [22]
При обычных условиях озон - газ; от кислорода озон можно отделить сильным охлаждением, причем озон сгущается в синюю жидкость, кипящую при - 111 9 С. [23]
Озон О3 имеет молекулярную массу 48, в 1 5 раза тяжелее воздуха, при температуре - 112 С превращается в синюю жидкость, а при - 251 затвердевает. В воде он растворяется лучше, чем кислород ( в 100 объемах воды при 0 С растворяется 49 объемов озона), во всех агрегатных состояниях взрывает при ударе. [24]
Озон 03 имеет относительную молекулярную массу 48, в 1 5 раза тяжелее воздуха, при - 112 С превращается в синюю жидкость, а при - 251 затвердевает. [25]
Известно еще несколько окислов азота ( которые, однако, при непосредственном взаимодействии азота и кислорода не образуются): закись азота N2O - бесцветный газ; азотистый ангидрид N2O3 - синяя жидкость ( при - 20), разлагающийся уже при обычной температуре на NO и NO2; азотный ангидрид N2Os - бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы. Азотный ангидрид крайне неустойчив и разлагается на двуокись азота и кислород ( иногда со взрывом), благодаря чему для получения соответствующей ему азотной кислоты не применяется. [26]
В присутствии альдегидов фелингова жидкость выделяет уже на холоду желтый осадок гидрата закиси меди CuOH, a при нагревании - красный осадок закиси меди Си2О, которые хорошо заметны на фоне синей жидкости. [27]
В присутствии альдегидов фелингова жидкость выделяет уже на холоду желтый осадок гидрата закиси меди СиОН, а при нагревании - красный садок закиси меди Си2О, которые хорошо заметны на фоне синей жидкости. [28]
Простейшие нитрозозамещснные предельных углеводородов обычно в кристаллическом состоянии бесцветны, но в расплавленном виде или в парообразном состоянии окрашены в синий цвет; третичный гштрозобутан ( СНз) зСМО представляет белый кристаллический продукт, при плавлении которого образуется синяя жидкость, превращающаяся при охлаждении снова в белую кристаллическую массу. Свежеприготовленные растворы этого вещества в органических растворителях бесцветны, но при хранении при комнатной температуре, а еще быстрее при нагревании, они постепенно синеют. [29]
Простейшие нитрозозамещснные предельных углеводородов обычно в кристаллическом состоянии бесцветны, но в расплавленном виде или в парообразном состоянии окрашены в синий цвет; третичный нитрозобутан ( СН3) зС1Ю представляет белый кристаллический продукт, при плавлении которого образуется синяя жидкость, превращающаяся при охлаждении снова в белую кристаллическую массу. Свежеприготовленные растворы этого вещества в органических растворителях бесцветны, но при хранении при комнатной температуре, а еще быстрее при нагревании, они постепенно синеют. [30]