Измерение - дипольный момент
Cтраница 1
Измерение дипольных моментов [91-93] значительного количества различных пиронов и тиопиронов показало, что структура ненасыщенного кетона XI является наиболее близкой к нормальному состоянию молекулы пирона. Этого следовало ожидать, так как неустойчивость дипольных структур, даже несмотря на преимущества в других отношениях, повышается при наибольшем разделении зарядов. [1]
Измерения дипольного момента могут быть очень полезны в определении стереохимии. Если дипольные моменты фрагментов Р - Ir - С1, Р - Ir - Н, Н - Ir - С1 принять равными соответственно 6 9; 2 6 и 4.3 D ( отрицательный конец записан слева), то на основе отнесения конфигураций можно получить очень хорошее соответствие с измеренными значениями для ряда комплексов. [2]
Измерения дипольных моментов свидетельствуют о том, что трифторацетилацетонаты меди ( II) и кобальта ( II) в бензоле представляют собой плоские квадраты с соотношением цис - и транс-изомеров, примерно равным 3: 2 [82, 83], однако конфигурация и распределение изомеров не установлены достаточно точно. Комплексы меди ( II) с три-фтор - и гексафторацетилацетоном [34, 49, 84-86] были изучены методами инфракрасной, ультрафиолетовой спектроскопии и по спектрам, снятым в области видимого света. Наиболее существенный эффект, наблюдавшийся в процессе этих исследований - большое сродство к электрону трифторметильных групп. [3]
Измерение дипольных моментов в стереохимии основано на сравнении экспериментальных данных с расчетом для различных предполагаемых геометрических моделей соответствующих молекул. Так, например, существование дипольного момента у молекул воды уже в 1924 г. было принято как указание на то, что связи О - Н в ней не лежат на одной прямой. [4]
Измерение дипольных моментов подтверждает электроотрицательный характер СО-групп, обнаруженный методом инфракрасной спектроскопии. Некоторые очень важные особенности многочисленных ди - и олигоолефиновых соединений карбонилов металла можно объяснить только в том случае, если принять, что лиганды СО способны вести себя как акцепторы, увеличивая отрицательный заряд атома металла в результате комплек-сообразования. В каждом случае понижение частоты валентных колебаний групп СО связано с возрастанием дипольного момента, тогда как аналогичные соединения с приблизительно постоянными дипольными моментами не обнаруживают заметного сдвига частот валентных колебаний групп СО. [5]
Измерение дипольных моментов позволяет выбрать определенные конформации из ряда конформаций при предположении, что мы способны рассчитать дипольный момент каждой из них. Благодаря этому ограничивается число возможных конформаций и облегчаются дальнейшие исследования. [6]
 |
Электрический Дипольный момент двухатомной молекулы. [7] |
Измерение дипольного момента может дать представление о симметрии равновесной конфигурации молекулы. Так, полярность молекулы Н20 указывает на ее изогнутость, а неполярность молекулы СО2 - на линейность. [8]
Измерение дипольных моментов также в ряде случаев помогает установить истинную конформацию молекулы. [9]
Измерение дипольных моментов применяется для определения строения комплексных соединений сравнительно недавно. [10]
Измерения дипольных моментов показали, что ароматические азоуглеводороды обладают трансконфигурацией при азогруппе. [11]
Измерение дипольных моментов 4 4 -замещенных дифенилов показало, что момент их равен нулю. [12]
Измерение дипольных моментов позволяет установить общее распределение заряда в молекуле. Например, было показано, что: 1) гетероатом азота в производных пиррола несет частичный положительный заряд ( значение канонических структур 202, 203, стр. [13]
Измерение дипольных моментов, как уже говорилось, позволяет различить центросимметричные молекулы по их нулевому дипольному моменту. [14]
Измерение дипольных моментов производят путем определения диэлектрической проницаемости. Множитель а служит мерой поляризуемости. [15]
Страницы: 1 2 3 4