Cтраница 2
Иодиды обычно взаимодействуют с магнием гораздо быстрее, чем бромиды, а бромиды быстрее, чем хлориды. Однако в случае иодидов имеют место побочвые реакции, приводящие к образованию углеводородов, поэтому наиболее часто используются бромиды. Приборы и реактивы, необходимые для проведения этой реакции, должны быть абсолютно сухими. Получаемый реактив Гриньяра не выделяют из реакционной смеси, а используют непосредственно для взаимодействия с тем или иным веществом, причем образующийся продукт затем гидролизуют. В качестве примеров синтеза с применением реактива Гриньяра приводятся следующие: получение а-нафтойной кислоты и получение третичного спирта - трифенилкарбинола. [16]
Иодиды непрерывно покидают свой метаболический пул в результате деятельности щитовидной и слюнных желез, почек и желез слизистой желудка, конкурирующих между собой за доступные количества этих ионов. [17]
Иодиды после выхода из эпителиальной клетки фолликула в его внутреннее пространство, занятое коллоидом, окисляются тироидпероксидазой до активного йода [ Alexander N. [18]
Иодиды попадают в те же гомологические серии, что и соединения, производными которых они являются, но имеют гораздо более высокие значения координат х: разность х-п составляет 9 единиц на каждый атом иода. Фторорганические соединения составляют самостоятельный раздел органической химии и для расшифровки их масс-спектров следует пользоваться специальными таблицами. [19]
Иодиды в водных растворах окисляются бромом до элементарного иода, а при дальнейшей добавке брома-до иодата. Однако более сильные окислители-хлор, бихромат и перманганат в кислой среде окисляют бромиды до элементарного брома. При больших количествах хлора в кислой среде образуются соединения BrCl, а в щелочной среде-бром окисляется до бромата. Гипохлорит окисляет бромид в кислой среде до элементарного брома, а в щелочной среде-до гипобромита, а затем до бромата. [20]
Иодиды обладают склонностью образовывать комплексные ионы. Так, труднорастворимые иодиды ртути и свинца растворяются в избытке йодистой соли с образованием ионов HgJ4 и PbJ4 - Иодиды неметаллических элементов третьей и четвертой групп представляют собой легкоплавкие вещества, растворимые в органических растворителях. Неметаллические элементы пятой группы ( фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) могут образовывать только трииодиды-темноокрашенные низкоплавкие устойчивые вещества, растворяющиеся в органических растворителях и гид-ролизующиеся при действии воды. [21]
Иодиды окисляют хлором различными путями. [22]
Иодиды образуют с солями меди ( II) бурый осадок CuI I2; с солями ртути ( II) - красный осадок Hglg, растворимый в избытке иодида; с солями ртути ( I) - зеленый осадок Hg2l2, реагирующий с избытком реактива с образованием комплексного иона [ HgI4 ] 2 - H выделением металлической ртути; с солями свинца - золотисто-желтый осадок РЫг; с солями висмута - черно-бурый осадок BiI3, который растворяется в избытке иодида, окрашивая раствор в желто-оранжевый цвет ( см. гл. [23]
Иодиды образуют бурую окраску с очень разбавленными растворами солей палладия ( II), однако эта реакция имеет мало значения при практическом определении следов палладия. [24]
Иодиды при действии реактива образуют нехарактерный мелкокристаллический осадок; феррицианиды дают малочувствительную реакцию. [25]
Иодиды окисляют до иода нитритом, иод экстрагируют четырех-хлористым углеродом и измеряют оптическую плотность при 517 нм. После отделения иодидов бромиды окисляют до брома гипохлори-том ( см. гл. X), экстрагируют четыреххлористым углеродом и измеряют оптическую плотность раствора при 417 нм. [26]
Иодиды в водных растворах окисляются бромом до элементарного иода, а при дальнейшей добавке брома-до иодата. Однако более сильные окислители-хлор, бихромат и перманганат в кислой среде окисляют бромиды до элементарного брома. При больших количествах хлора в кислой среде образуются соединения ВгС1, а в щелочной среде-бром окисляется до бромата. Гипохлорит окисляет бромид в кислой среде до элементарного брома, а в щелочной среде - до гипобромита, а затем до бромата. [27]
Иодиды обладают склонностью образовывать комплексные ионы. Так, труднорастворимые иодиды ртути и свинца растворяются в избытке йодистой соли с образованием ионов HgJ4 и PbJ4 - Иодиды неметаллических элементов третьей и четвертой групп представляют собой легкоплавкие вещества, растворимые в органических растворителях. Неметаллические элементы пятой группы ( фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) могут образовывать только трииодиды-темноокрашенные низкоплавкие устойчивые вещества, растворяющиеся в органических растворителях и гид-ролизующиеся при действии воды. [28]
Иодиды окисляют хлором различными путями. [29]
Иодиды являются катализатором восстановления церия ( IV) мышьяковистой кислотой. В варианте А избытком церия ( IV) окисляют добавленную соль железа ( II) и образующееся железо ( III) определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избыток церия ( IV) определяют бруцином. В варианте В избыток ионов церия ( IV) определяют непосредственно по их желтой окраске. [30]