Cтраница 3
Следует упомянуть о некоторых адсорбентах, которые довольно широко используются для выделения белков. Термин паста из окиси алюминия применяется для обозначения различных препаратов, анализ которых отвечает гидратированной окиси алюминия, содержащей переменные количества воды. [31]
По отношению к органическим соединениям - пишет Н. С. Курнаков [4] - необходимо также указать на работы П. А. Лачинова ( 1880 - 1887), который, еще до введения Вант-Гоффом понятия о твердых растворах, пришел к убеждению о значительном распространении кристаллических тел переменного состава. Рядом весьма тщательных опытов этот образцовый наблюдатель показал, что однородные кристаллы холевои кислоты, а также других желчных кислот, способны удерживать переменные количества воды, спиртов, стеариновой и пальмитиновой кислот, мочевины и других веществ, которые присоединяются весьма прочно и не могут быть удалены повторной кристаллизацией. [32]
Из раствора FeSO4 была осаждена аммиаком гидроокись железа ( II), промыта водой и высушена при 200 - 220 С. При этом шло самопроизвольное окисление на воздухе, и было получено красно-бурое вещество, представляющее собой, по данным химического и рентгеноструктурного анализа, у - Ре2О3 - пН2О - магнитную окись железа, содержащую переменное количество воды. [33]
При старении переходит в кристаллическую форму. Содержит переменное количество воды. При взаимодействии с сильными основаниями образует бериллаты. [34]
Встречается как полупродукт при получении Be и его Получается из растворов солей бериллия осаждением п Физические и химические свойства. Желатинообразен или старении переходит в кристаллическую форму. Содержит переменное количество воды. При взаимодействии с основаниями образует бериллаты. [35]
При действии кислот на растворы силикатов образуется кремниевая кислота. В зависимости от концентрации взятых растворов она или выделяется в виде бесцветного студенистого осадка - геля, или остается в растворе, образуя коллоидный раствор - золь. Гель содержит переменное количество воды, поэтому его состав можно выразить формулой xSiOz z / HgO. Если х, то кислоты называют поликремниевыми. Доказано существование кислот: t SiOs - метакремниевой, H4SiO4 - ортокремниевой и H2Si2Os - метадикремниевой. Обычно формулой F SiOs пользуются для записи уравнений реакций, при которых выделяется кремниевая кислота. Последняя является очень слабой, поэтому она может быть вытеснена из растворов даже угольной кислотой. [36]
Наряду с этим протекает подчиненный химический процесс, а именно гидролиз более или менее значительной части силикатов ( прежде всего полевых шпатов) с образованием аморфных глиноземистых кремневых гелей. Последние называются аллофанами и, по-видимому, представляют собой чистые смеси гидратов окиси алюминия и двуокиси кремния или прокаолинами - тоже аморфные, содержащие воду силикаты алюминия. Он содержит переменное количество воды, которая не связана с ним химически, как в каолините, а примешана к нему, как вода в гелях. [37]
Кислота H2Sn ( OH) 3, соответствующая этому радикалу, в свободном состоянии не выделена. При добавлении к растворам щелочных ( гидроксо -) станнатов небольших количеств разбавленных сильных кислот или при пропускании в них двуокиси углерода получаются объемистые белые осадки, которые растворяются в избытке сильных кислот, а также в растворах щелочей. Осадки имеют характер гелей и содержат переменные количества воды. Соответствующие осадки получают также при добавлении аммиака или карбоната аммония к растворам тетрахлорида олова. Так же как и в случае гидратов кремневой кислоты, еще не установлено, содержат ли свежеосажденные, не обнаруживающие кристаллической структуры осадки химически связанную воду или они являются лишь гелями двуокиси олова. Когда в результате старения ( после продолжительного стояния в соприкосновении с раствором или при нагревании) становится возможным рентгенографически обнаружить их кристаллическую структуру, они дают дебаеграммы, характерные для двуокиси олова. Одновременно они становятся все более и более нерастворимыми в кислотах. [38]
Немодифицированные графики типа II не являются абсолютно прямыми линиями для очень слабых оснований из-за высокой степени сольволиза даже при наличии избытка хлорной кислоты. Коннорз и Хигути [28] предложили строить графические зависимости, используя разности между результатами фотометрического титрования, полученными для высоких и низких начальных концентраций основания. Такой способ в некоторой степени устраняет влияние на анализ переменных количеств воды. [39]
В твердых растворах первого рода понятие растворителя и растворенного вещества теряет смысл, в твердых растворах второго рода эти понятия сохраняют свое значение. Парадоксальным примером могут служить структуры цеолитов, содержащие, как известно, переменное количество воды. [40]
Окись ванадия ( У) очень плохо растворяется в воде; лакмусовая бумага в этом растворе краснеет, что говорит о наличии в растворе какой-то кислоты ванадия, которую, однако, не удалось выделить в чистом виде. В щелочах V2O5 растворяется с образованием ванадатов. Из подкисленных растворов ванада-тов выпадают объемистые гелеобразные окрашенные ( от красно-желтого до красно-бурого) осадки, содержащие переменное количество воды. Гидратиро-ванная V2O5 в воде дает темно-красный коллоидный раствор; в кислотах и щелочах она растворяется с образованием солей, так называемых орто -, пиро-и метаванадатов. Орто - и пированадаты получают лишь при использовании большого избытка щелочи или при сплавлении V2O5 с гидроокисями или окисями металлов. Ортованадат-ионы VOJJ на холоду быстро переходят в пиро-ванадат-ионы V2O -, которые при нагревании в свою очередь переходят в мета-ванадат-ионы ( VO -) n, аналогичные метафосфат-ионам ( стр. В то время как метафосфат - и пирофосфат-ионы при кипячении их растворов образуют вследствие гидролиза ортофосфат-ионы, у ванадатов наблюдается обратный порядок устойчивости. Кристаллы этого соединения окрашены в желтый цвет. Ванадат аммония слаборастворим, и его используют для выделения ванадиевой кислоты из растворов. [41]
Концентрация титрованных растворов должна быть известна с точностью до четырех значащих цифр. Наиболее надежны растворы с приготовленным титром, но не всегда они могут быть получены таким способом. Например, растворы обычно применяемых кислот - соляной, серной, азотной - нельзя приготовить с точно известной концентрацией из навесок, так как исходные кислоты всегда содержат переменное количество воды. Едкие щелочи поглощают из воздуха воду и двуокись углерода, и их растворы также не могут быть приготовлены по точной навеске. [42]
Если ваято было 100 см3 ее, то весовой процент воды определяется просто разделением числа куб. Вес нефти, исходя из ее объема, определяется простым умножением цифры, выражающей объем, на уд. Это определение коды часто затрудняется образованием эмульсии в ( виде светлого слоя на границе между водой и нефтью. Так как эмульсии могут содержать переменные количества воды, невозможно ввести какую-нибудь однообразную поправку и эмульсию стараются разрушить, что достигается нагреванием мензурки со смесью до 70, при помешивании слоя эмульсии металлической палочкой С. [43]