Концентрация - нмоза
Cтраница 2
Кривая / является геометрическим местом точек, соответствующих стабильному равновесному фазовому превращению CaSO4 - 2Н2О F CaSO4 при различных температурах и концентрациях НМОз в растворе. Растворы, отвечающие по своему составу и температуре этой кривой, могут находиться в равновесии одновременно с двумя стабильными твердыми фазами - гипсом и ангидритом. Полугидрат сульфата кальция, введенный в такие растворы, может превращаться в любую из двух названных стабильных форм. [16]
Присутствие в органических растворителях азотной кислоты в концентрациях выше 0 6 - 0 8 М сильно затрудняет проведение фотометрических определений. Концентрацию НМОз следует поддерживать равной 0 3 М, так. [17]
При разложении хлорида калия 30 - 40 % - ной азотной кислотой при температуре ниже 60 С основным газообразным продуктом реакции является хлорид водорода. При концентрации НМОз выше 40 - 50 % и температуре 60 - 100 С проявляется заметное влияние реакции (11.18) и в газовую фазу выделяются более летучие, чем хлорид водорода [72 - 74], хлор И иитрозил-хлорид. Реакция (11.18) обратима, она сдвигается вправо с увеличением кислотности раствора и повышением температуры. [18]
 |
Схема установки для исследования реагента-преобразователя. [19] |
Экспериментальная установка ( рис. 1) содержит аэрозольный фильтр 1 типа В-01 с фильтрующим материалом ФПП, осушитель 2, установленный на [ входе побудителя 3 расхода типа ПРВ-1М, регулировочный вентиль 4, с помощью которого регулируется расход воздуха, измеритель 5 расхода - ротаметр РС-ЗА, блок 6 регулирования температуры потока воздуха, трехходные краны 7, проточный реактор 8 с исследуемым реагентом, - через поглотительную склянку 9, что позволяло определить фоновую концентрацию паров азотной кислоты в воздухе. Определение концентрации НМОз проводили тит-риметричеоки. [20]
Авторы нашли, что заметное образование динитробензола происходит в отработанной серной кислоте при содержании в ней более 1 % свободной азотной кислоты. Чем выше концентрация НМОз в этой кислоте и чем больше ее количество по отношению к образовавшемуся нитробензолу, тем больше образуется динитробензола. [21]
Из табл. 13 видно, что только в условиях, указанных в патенте, удается получить продукт с максимальным содержанием 1-ам иноантрахинона. Малейшее изменение концентрации НМОз и температуры приводит либо к дальнейшему замедлению реакции в 2 раза, либо к образованию одних динитроантрахинонов Вместе с тем, принятая продолжительность нитрования ( 72 ч) явно неприемлема не только для непрерывного процесса, но и для периодического нитрования при более или менее значи тельной производительности. [22]
В исходном азотнокислом растворе ( 20 мл, содержание Ри 60 г / л) устанавливают рН 1 с помощью NaOH, добавляют NH2OH - HNO3 до концентрации 1 2 М и окисляют Ри3 до Ри4 нитритом натрия. Затем доводят концентрацию НМОз до 3 М, добавляют 25 г твердого дигидрата щавелевой кислоты и перемешивают смесь в течение 30 мин при комнатной температуре. Осадок Ри ( С2О4Ь - 6Н2О изумрудно-зеленого цвета отфильтровывают или отделяют центрифугированием. Вещество либо сушат в сушильном шкафу, либо растворяют в 16 М НМО3 для приготовления стандартного раствора. [23]
При эксплуатации полирующие растворы следует корректировать с учетом данных их химического анализа. Наиболее быстро уменьшается концентрация НМОз, что приводит к ухудшению качества полирования. При накоплении в растворе около 100 г / л А1 от 2 / з до 3 / 4 его объема следует заменить свежеприготовленным. [24]
С повышением температуры и концентрации НМОз скорость разложения азотной кислоты резко увеличивается. [25]
 |
Схема производства концентрированной азотной кислоты ]. [26] |
При концентрации НМОз 68 4 % достигается максимальная-температура в паровой фазе раствора 121 9 С, при которой состав жидкой и паровой фаз становится идентичным - образуется азеотропная смесь. Для получения концентрированной HNO3 часто применяют перегонку разбавленной HNO3 в присутствии концентрированной H2SO4, выполняющей роль водоотнимающего средства. Образовавшиеся гидраты серной кислоты кипят при более высокой температуре, чем чистая НМОз, и легко-отделяются от нее. [27]
Выходящие из абсорбционной колонны выхлопные газы, содержащие в зависимости от размеров абсорбера и конструкции тарелок от 0 05 до 0 25 % объемн. При этой температуре газы выводятся в атмосферу. Продукционная азотная кислота, имеющая концентрацию НМОз от 50 до 65 - 70 % ( в зависимости от конструкции абсорбционного аппарата), проходит отбелку для отделения растворенных окислов азота и направляется на склад. [28]
 |
Зависимость термодинамических характеристик растворения и образования аргона в системе Н2С - С2Н5ОН - КС1 от концентрации спирта, добавок электролита. [29] |
Из рис. 1 а, б следует, что при первых добавках электролита значения А5 раств, А5 л и S p - p возрастают при концентрациях КВг и КОН от 0 до 1 моль / 000 г р-ля, а затем убывают. А и S P-P при f40 C сначала увеличиваются, и, достигнув максимума, начинают резко падать. При / 40 значения энтропийных характеристик растворения с ростом концентрации НМОз становятся все более отрицательными, причем чем выше температура, тем более ярко выражено падение. [30]
Страницы: 1 2 3