Cтраница 2
Атом углерода, имея шесть электронов ( Is2, 2s2 и 2р2), образует четыре ковалентных связи за счет участия четырех электронов, находящихся на внешней валентной оболочке; при этом в валентно-химически связанном состоянии наблюдается образование нескольких иногда качественно тождественных связей, в метане, например - четырех. Согласно выводам квантовой механики это обусловлено переходом одного электрона из ячейки 2s в ячейку 2р с последующей гибридизацией облаков этих электронов, в результате которой атом углерода переходит в одно из конкретных валентных состояний, требуемых для образования определенного соединения. [16]
Атом углерода, несущий положительный заряд в ионах б и в, имеет только шесть электронов и поэтому очень неустойчив, в то время как несущий положительный заряд кислород в ионе г имеет полный комплект из восьми электронов, как и углерод, с которым он связан. Таким образом, движущей силой этой перегруппировки является стремление электрононенасыщенных промежуточных ионов к образованию устойчивого иона оксония. [17]
Атом углерода в альфа-положении ( отчасти в гамма-положении) в молекуле пиридина служит акцептором электронной пары амидного иона. [18]
Атом углерода в свободном состоянии имеет конфигурацию ( Is) 2 ( 2s) a ( 2р) 9, которая соответствует двухвалентному атому. В химических соединениях СН4, СС14, С ( СН3) 4 и других он выступает как четырехвалентный. [19]
Атомы углерода могут образовать между собою и двойную связь. [20]
Атом углерода является частью сопряженной системы, и р - орбиталь атома кислорода ориентирована так же, как р-орбитали атомов углерода, т, е, перпендикулярно плоскости молекулы. Эта орбиталь, содержащая один электрон, будет участвовать в общей тг-системе молекулы. Таким образом, в сопряжении участвует одна орбиталь и один электрон атома кислорода. [21]
Атом углерода с непредельной связью не примыкает к карбоксильной гриппе. [22]
Атом углерода с непредельной связью не примыкает к карбоксильной группе. [23]
Атом углерода, имеющий только четыре электрона на внешней оболочке, способен объединяться с атомами водорода, заполняя тем самым К-оболочки этих атомов и одновременно свою L-оболочку взятыми в аренду четырьмя электронами атомов водорода. [24]
Атом углерода имеет приоритет перед атомом кислорода ( алфавитный порядок по Моргану) и простая связь имеет приоритет перед двойной. [25]
Атомы углерода могут образовывать между собой двойную связь. [26]
Атом углерода имеет шесть электронов, из которых два находятся на внешней оболочке и относительно слабо связаны с ядром; энергия связи этих внешних электронов ( потенциал ионизации атома) 10 эВ; углерод в виде графита используется в качестве мишени. [27]
Атом углерода состоит из 6 протонов, 6 нейтронов и 12 электронов. [28]
Атомы углерода объединены в макромолекулы С2со, представляющие собой бесконечные слои из шести-членных колец. Четвертый электрон каждого из атомов макромолекулы ( рис. 98) участвует в образовании делокализованной л-связи. Делокализация я-связи по всему слою определяет электрическую проводимость графита, его металлический блеск, серый цвет. Углеродные слои объединяются в кристаллическую решетку за счет слабых межмолекулярных сил. Поэтому графит довольно мягок, легко расслаивается. [29]
Атомы углерода в этих решетках связаны друг с другом химическими валентными связями, как в молекулах углеводородов. [30]