Cтраница 2
Летучесть компонентов регулярных растворов, хотя и отличается от летучести чистых веществ, но отношение летучести компонентов изменяется незначительно. Экстрактивной ректификацией могут быть разделены только те смеси, компоненты которых имеют различную полярность или поляризуемость. [16]
Для газового компонента, растворенного в жидкой смеси, в качестве летучести чистого вещества мюжно использовать коэффициент Генри. [17]
Для газового компонента, растворенного в жидкости, целесообразно в качестве летучести чистого вещества использовать значение коэффициента Генри. Последний может быть определен экспериментально, и для нахождения его не требуется какой-либо неопределенной экстраполяции. [18]
При бесконечно малом изменении состава ( при неизменных р и Т) / как летучесть чистого вещества остается неизменной. [19]
Для определения состава одной из фаз ( например, пара) по известному составу другой фазы вычисляют тс и т и определяют летучести чистых веществ в жидком состоянии при давлении, какое имел бы их насыщенный пар при температуре системы. Затем вычисляют летучесть чистых компонентов в паровой фазе при температуре и общем давлении системы; наконец, по уравнению ( X, 13) определяют состав пара. Если принятое давление достаточно близко к действительной величине, то сумма мольных долей компонентов в паровой фазе должна равняться единице. Если же N1 1, то, задаваясь другим давлением пара, повторяют расчеты до тех пор, пока расхождение ке будет укладываться в ошибки эксперимента. Практически эти вычисления приходится производить не более 3 - 4 раз. [20]
Сравнение этого выражения с уравнениями ( 217) и ( 218) показывает, что два последних члена в правой части представляют собой произведение RT на логарифм летучести чистого вещества. [21]
Робинсон и Чао коэффициент летучести компонента в газовой фазе вычисляют по уравнению состояния Редлиха-Квонга с использованием обобщенных коэффициентов Чу и Прауснитца. Для определения летучести чистого вещества подобраны эмпирические выражения, отличающиеся от выражений Чао, Сидера и Шелтона. Коэффициент активности рассчитывают с помощью уравнения Гильдебранта и Скотта, учитывающего отклонение поведения жидких растворов от поведения регулярных растворов. [22]
Уравнение ( 88) для летучести компонента смеси аналогично уравнению ( 142, гл. III) для летучести чистого вещества; в сущности оно превращается в уравнение ( 142, гл. [23]
При вычислении летучести стандартным состоянием всегда является состояние идеализированного газа при давлении в одну атмосферу. Из-за различия в стандартных состояниях летучесть чистого вещества в состоянии насыщенного пара не равна активности этого вещества в жидкой фазе, равновесно сосуществующей с газовой фазой. [24]
Если летучести чистого вещества fi Ст г ( 0) и ft Ст ж ( 0) рассчитывать при давлении и температуре смеси, то возможны случаи, когда чистый компонент при этих давлениях и температурах - - существует в фазовом состоянии данной смеси. Так, если при 20 МПа и 343 К газокрнденсатная смесь находится в газообразном состоянии, то н-гептан н другие высококипящие углеводороды этой смеси, выделенные в чистом виде, будут находиться при этих условиях в жидком состоянии. В таких случаях рассматривают летучесть чистого вещества в фиктивном состоянии и для ее вычисления применяют различного вида экстраполяции. [25]
На рис. 103 а отмечены области применимости закона Рауля. При этом для неидеального раствора коэффициент Генри k отличается от летучести чистого вещества foz - На рис. 103 а показаны и области применимости закона Генри. Аналогию между веществом в предельно разбавленном растворе и идеальным газом расширяет закон Вант-Гоффа, устанавливающий связь между осмотическим давлением, концентрацией раствора ( мольностью) и температурой. Как известно, если раствор и растворитель разделены полупроницаемой перегородкой, то наблюдается явление осмоса - проникновение растворителя в раствор. Процесс осмоса может быть остановлен избыточным со стороны раствора давлением, которое и называется осмотическим. [26]
На рис. 103, а отмечены области применимости закона Рауля. При этом для неидеального раствора коэффициент Генри k отличается от летучести чистого вещества foz. На рис. 103 а показаны и области применимости закона Генри. Аналогию между веществом в предельно разбавленном растворе и идеальным газом расширяет закон Вант-Гоффа, устанавливающий связь между осмотическим давлением, концентрацией раствора ( мольностью) и температурой. Как известно, если раствор и растворитель разделены полупроницаемой перегородкой, то наблюдается явление осмоса - проникновение растворителя в раствор. Процесс осмоса может быть остановлен избыточным со стороны раствора давлением, которое и называется осмотическим. [27]
Бутилен и изобутилен имеют точки кипения - 6 3 и - 6 9 соответственно. Первый обладает небольшим постоянным диполем ( 0 3D), а второй не имеет диполя. При применении сильно полярной жидкости, например диметилформамида, можно отделить один олефин от другого, причем наблюдается порядок проявления, обратный тому, которого можно ожидать на основании летучестей чистых веществ. [28]