Cтраница 4
Магний, относящийся ко II группе периодической системы, во всех соединениях имеет степень окисления 2 и отличается от остальных катионов 1 - й аналитической группы рядом свойств. Так, гидроксид магния плохо растворим в воде и является довольно слабым основанием. Ион Mg2 является переходным между катионами 1 - й и 2 - й аналитических групп. Гидроксокарбонат магния ( М § ОН) 2СОз, подобно карбонатам катионов 2 - й группы, мало растворим в воде. Однако он растворяется в избытке солей аммония и при действии карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония не выпадает в осадок. Поэтому ион Mg2 остается в растворе с катионами 1 - й группы. [46]
Магний содержится в зеленом пигменте - хлорофилле. [47]
Магний и его сплавы отличаются низкой плотностью ( см. § 1.2), хорошей обрабатываемостью резанием, способностью воспринимать ударные и гасить вибрационные нагрузки. Удельная вибрационная прочность магниевых сплавов с учетом демпфирующей способности почти в 100 раз больше, чем у дуралюминов, и в 20 раз, чем у легированных сталей. [48]
Магний не только повышает температуру на забое и разлагает гидраты, но и способствует очистке перфорированного интервала ПЗП от остатков глинистого раствора, что улучшает проницаемость песчаника и увеличивает производительность скважины. [49]
Магний составляет основу молекулы хлорофилла и обеспечивает главную фотохимическую реакцию в живых организмах - синтез органических веществ из углекислого газа и воды. [50]
Магний медленно реагирует с сухим хлором вплоть до температуры плавления металла. Серебро в хлоре и хлористом водороде не разрушается до температуры 425 С. Титан, обладая высокой стойкостью во влажном газоооб-разном хлоре, подвержен сильному разрушению в сухом хлоре, что приводит даже к возгоранию металла. [51]
Магний относится к самым неблагородным металлам, и поэтому он электролитически осаждается из водного раствора. [52]