Сольватная оболочка
Cтраница 1
Сольватные оболочки образуются на границе раздела фаз. [1]
Сольватная оболочка образована за счет адсорбции менее склонных к ММВ соединений на частицах, образовавших ядро. [2]
Сольватные оболочки играют важную роль в создании агрегативно устойчивых дисперсных нефтяных систем. При столкновении двух сольватированных частиц сольватные оболочки взаимодействуют между собой наподобие двух упругих шаров, они вдавливаются друг в друга и при этом возникает мощное расклинивающее давление. Следует, конечно, иметь в виду, что при столкновении двух сольватированных частиц дисперсной фазы в зависимости от расстояния действуют как силы притяжения в поле сольватных оболочек, так и силы взаимного отталкивания. [3]
Сольватная оболочка в значительной степени экранирует поле иона и ослабляет его взаимодействие с другими ионами, препятствуя, в частности, взаимной нейтрализации разноименно заряженных ионов. [4]
Сольватные оболочки экранируют электрические заряды ионов и препятствуют их взаимодействию тем успешнее, чем больше диэлектрическая проницаемость ( е) растворителя ( с. Поэтому электролитическая диссоциация веществ возможна лишь в растворителях, характеризующихся высокими значениями е: в диметиловом эфире ( 21), в этаноле ( 27), в муравьиной кислоте ( 58), в воде ( 81), в цианистом водороде ( 95) и др. В растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью - типа хлороформа ( 5 1) или бензола ( 2 3) - гетеролитиче-ской диссоциации связей в веществах не наблюдается. [5]
Сольватные оболочки образуются на границе раздела фаз. Между сольватными оболочками отсутствует молекулярное притяже ние, поскольку сила взаимодействия молекул слоя практически равна силе взаимодействия молекул среды. При сближении частиц необходимо совершить работу, расходуемую на удаление сольватного слоя ( работа десорбции), что приводит к появлению значительных сил отталкивания между частицами. [6]
Сольватная оболочка вокруг ионов увеличивается, а растворенное вещество теряет свою сольват-ную воду настолько, что не может оставаться в растворе и коагулирует. Для коагуляции, вызываемой электролитами, характерно, что ионы с одинаковой валентностью обладают различной коагулирующей способностью. [7]
Сольватная оболочка, окружающая ион, влияет на его физические и химические свойства. Она увеличивает размеры иона и тем самым снижает его подвижность и коэффициент диффузии. [8]
 |
Этапы электролитической диссоциации полярных молекул ( а и ионных кристаллов ( б. [9] |
Сольватные оболочки экранируют электрические заряды ионов и препятствуют их взаимодействию тем сильнее, чем больше диэлектрическая проницаемость Е растворителя ( см. гл. [10]
Сольватные оболочки экранируют электрические заряды ионов и препятствуют их взаимодействию тем сильнее, чем больше диэлектрическая проницаемость е растворителя ( см. гл. [11]
 |
Диэлектрическая постоянная г для некоторых жидкостей ( при 20 С. [12] |
Сольватные оболочки, окружающие ионы, ослабляя электростатические взаимодействия между ионами, препятствуют, в частности, взаимной нейтрализации разноименно заряженных ионов и делают возможным в растворителях с достаточно высокими значениями е существование ионов в качестве независимых устойчивых частиц. При высоких концентрациях и в растворителях с умеренными значениями диэлектрической постоянной разноименно заряженные ионы в основном объединены в электрически нейтральные ионные пары. [13]
Сольватные оболочки образуются на границе раздела фаз. [14]
Сольватная оболочка в значительной степени экранирует поле иона и ослабляет его взаимодействие с другими ионами, препятствуя, в частности, взаимной нейтрализации разноименно заряженных ионов. [15]
Страницы: 1 2 3 4