Cтраница 2
В приведенной выше схеме окисления металлического железа было показано, что образование закись-окиси и окиси железа происходит в результате реакции между гидратами закиси и окиси железа, которые сначала дают продукты присоединения, переходящие затем в один из этих окислов железа. [16]
Таким образом направление реакции окисления металлического железа и характер продуктов окисления находятся в прямой зависимости от природы окислителя. Ароматические нитро-соединения окисляют железо с очень большой скоростью, поэтому процесс окисления происходит в присутствии любых электролитов, и в результате окисления могут образоваться в соответствии с приведенной выше схемой различные окисные соединения железа. Кислород воздуха, наоборот, окисляет железо очень медленно, вследствие чего процесс может происходить только в среде очень активных электролитов, служащих переносчиками кислорода. Такими электролитами являются соли закиси железа. В их присутствии в принятых условиях образуется только один окисел - гидрат окиси железа. [17]
В приведенной выше схеме окисления металлического железа было показано, что образование закись-окиси и окиси железа происходит в результате реакции между гидратами закиси и окиси железа, которые сначала дают продукты присоединения, переходящие затем в один из этих окислов железа. [18]
Были проведены опыты по окислению металлического железа в контакте с менее активными металлами ( медь, свинец, никель) с целью изучения влияния образования гальванических пар на свойства образующихся гидроксидов железа. При увеличении концентрации хлорида натрия до 5 я 10 % скорость окисления несколько уменьшается и увеличиваются размеры частиц. [19]
Процессы, происходящие при окислении металлического железа нитробензолом, подробно изучали Рискин и Великославин-ская [59-61], которые установили исключительно сильное влияние электролитов на состав и свойства образующихся при этом окислов железа. [20]
Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом получаются окисные соединения железа, состав и цвет которых зависят от рода электролита, в присутствии которого происходит окисление. Легче всего образуется закись-окись железа черного цвета. Получение же других соединений - окиси железа, безводного, гидратированного и особенно кристаллического гидрата окиси железа - происходит только в присутствии гидрата окиси металла ( преимущественно трехвалентного) и соли закиси железа, образующихся в результате гидролиза электролитов второй группы. [21]
Образование закись-окиси железа при окислении металлического железа происходит, как уже было указано ( стр. [22]
Процессы, происходящие при окислении металлического железа нитробензолом, подробно изучали Рискин и Великославин-ская [10], которые установили исключительно сильное влияние электролитов на состав и свойства образующихся При этом окислов железа. [23]
Образование закись-окиси железа при окислении металлического железа происходит, как уже было указано выше ( стр. [24]
Процессы, происходящие при окислении металлического железа нитробензолом, подробно изучали Рискин и Великославин-ская [59-61], которые установили исключительно сильное влияние электролитов на состав и свойства образующихся при этом окислов железа. [25]
Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом получаются окисные соединения железа, состав и цвет которых зависят от рода электролита, в присутствии которого происходит окисление. Легче всего образуется закись-окись железа черного цвета. Получение же других соединений - окиси железа, безводного, гидратированного и особенно кристаллического гидрата окиси железа - происходит только в присутствии гидрата окиси металла ( преимущественно трехвалентного) и соли закиси железа, образующихся в результате гидролиза электролитов второй группы. [26]
Образование закись-окиси железа при окислении металлического железа происходит, как уже было указано ( стр. [27]
Таким образом, направление реакции окисления металлического железа и характер продуктов окисления находятся в прямой зависимости от природы окислителя. Ароматические нитросоедине-ния окисляют железо с очень большой скоростью, поэтому процесс окисления происходит в присутствии любых электролитов, и в результате окисления могут образоваться в соответствии с приведенной выше схемой различные окисные соединения железа. Кислород воздуха, наоборот, окисляет железо очень медленно, вследствие чего процесс может происходить только в среде очень активных электролитов, являющихся переносчиками кислорода. Такими электролитами служат соли закиси железа. В их присутствии в принятых условиях образуется только один окисел - гидрат окиси железа. [28]
Для того чтобы направить реакцию окисления металлического железа в сторону максимального образования гидрата окиси, приготовляют зародышевую суспензию. С этой целью металлическое железо окисляют кислородом воздуха в гидрат закиси, который, обладая основными свойствами, реагирует с зародышем, с образованием Fe ( OH) 2, окисляющегося в гидрат окиси, и сохраняет при этом игольчатую форму частиц. [29]
Некоторые исследователи делали попытки ускорить процесс окисления металлического железа кислородом воздуха, применяя для этой цели давление, но это пока не дало положительных результатов. [30]