Cтраница 3
Получается из оксида кобальта и серной кислоты; красные кристаллы, растворимые в воде. [31]
При прокаливании оксида кобальта ( II) с кварцевым песком и карбонатом калия получается синий стекловидный ортосиликат калия и двухвалентного кобальта; при нагревании же оксидов кобальта и алюминия получается соединение типа шпинели: СоО А12О3 А12 [ СоО4 ], или Со ( А1О2) 2 синего цвета. На образовании этого соединения основана реакция Тенара на алюминий. [32]
Твердый раствор оксида кобальта в оксиде цинка; применяется как пигмент в термостойких эмалях и художественных красках. [33]
Какие свойства оксида кобальта ( III) проявляются в этой реакции. Какой цвет имеет полученный раствор. [34]
В присутствии подщелоченных оксидов кобальта или осмия при 300 - 400 С и 10 - 20 МПа из СО и На получают главным образом жидкий продукт, представляющий собой смесь спиртов, альдегидов, кетонов и кислот с небольшой примесью углеводородов. [35]
В присутствии подщелоченных оксидов кобальта или осмия при 300 - 400 С и 10 - 20 МПа из СО и Н2 получают главным образом жидкий продукт, представляющий собой смесь спиртов, альдегидов, кетонов и кислот с небольшой примесью углеводородов. [36]
Как протекает растворение оксидов кобальта ( II) и кобальта ( III) в серной и соляной кислотах. [37]
По данным [199] оксида кобальта ( III), железа ( II, III), цинка, никеля ( II), кадмия, меди ( II) и титана ( IV), введенные в незначительных количествах ( 10 - 7 - 10 - 3 моль / моль) в ПЭ, слабо ускоряют поглощение кислорода полимером в процессе его окисления при 393 К. На основании данных о скорости поглощения кислорода и потере массы ПЭ, наполненным 10 - 30 % TiO2 ( рутил и анатаз), авторы [216, 217] пришли к выводу, что оксиды титана обладают стабилизирующим эффектом: скорость термоокисления полимера существенно снижается. [38]
Реакция с использованием оксида кобальта ( II) протекает более спокойно. [39]
При смешивании добавки оксида кобальта с основной массой обнаружено, что через 10 мин состав 20 % проб массой 10 г каждая соответствовал расчетному по рецепту ( с допустимыми отклонениями), а через 20 мин это соответствие наблюдалось уже для 86 5 % проб. [40]
Реакция с использованием оксида кобальта ( II) протекает более спокойно. [41]
Раствор отфильтровывают от оксидов кобальта и нейтрализуют щавелевой кислотой. Таким образом, реакция протекает при комнатной температуре, в качестве осаждающего противоиона использован ок-салат. [42]
Как протекает растворение оксидов кобальта ( II) и кобальта ( III) в серной и соляной кислотах. [43]
На восстановленных водородом оксидах кобальта, марганца, хрома, железа и в кварцевом реакторе без катализатора заметное образование отложений волокнистого углеродного вещества начинается при температуре около 600 С. [44]
Как и гидроксид, оксид кобальта обладает основными свойствами. [45]