Cтраница 3
Перборат натрия получают взаимодействием щелочного раствора буры с перекисью водорода. Буру вместе с гидратом окиси натрия растворяют в воде. К полученному раствору приливают рассчитанное по уравнению реакции количество 5 % - ного раствора перекиси водорода. Смесь охлаждают и оставляют кристаллизоваться. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают ледяной водой, а затем спиртом и эфиром. [31]
Перборат натрия NaBO3 - 4H2O ( пероксигидрат бората натрия) используют в различных областях промышленности и, в первую очередь, в производстве моющих и отбеливающих средств. Первый основан на взаимодействии метабората натрия с перекисью водорода, а второй - на анодном окислении боросодержащей соли до пербората. [32]
Перборат натрия получают химич. [33]
Перборат натрия 47, обладающий белящими свойствами, применяют в качестве мягкого белителя для отбелки шерсти, шелка, бархата, соломы, а также для изготовления моющих средств. [34]
Перборат натрия выпускают в порошкообразном и гранулированном видах. [35]
Перборат натрия получают электрохимическим и химическим способами. [36]
Перборат натрия NaB02 Н2О2 ЗН2О и перкарбонат натрия ШгСОз Н2Ог 5НгО вводятся как отбеливающие добавки. [37]
Перборат натрия NaBO3, будучи щелочным и сильно окисляющим веществом, может быть использован в качестве солей для ножных ванн. [38]
Перборат натрия NaBCVH Oa-SlHbO содержит 10 38 % активного кислорода. Путем удаления кристаллизационной воды содержание активного кислорода можно повысить до 30 %, но такой продукт недостаточно устойчив. [39]
Перборат натрия ЫаВОг Н2О2 ЗНгО способствует удалению пятен за счет выделения активного кислорода, но эффект достигается только при кипячении. [40]
Теоретически обезвоженный перборат натрия содержит 17 % активного кислорода и при хранении весьма устойчив. [41]
Впервые перборат натрия был получен Танатаром в 1898 г., а в 1910 г. его начала выпускать фирма Лапорт. [42]
Техничссюш перборат натрия легко поддается обезвоживанию лишь до трех молекул поды; ( № по своему отношению к 30 % - ному раствору К Л при комнатной температуре он является двойным соединением, а при 0 - солыо перекисного типа. [43]
Электрохимически перборат натрия может быть получен окислением смеси буры и соды, растворенной в воде. [44]
Чтобы перборат натрия хорошо смешивался с порошком, он должен иметь соответствующую структуру. В настоящее время работают над тем, чтобы перборат натрия вводить в композицию порошка перед сушкой. Опыт-показал, что часть активного кислорода при этом теряется, и поэтому изыскиваются условия, при которых можно было бы полностью сохранить активный кислород. [45]