Cтраница 3
Для активирования поверхности железа железные опилки кипятят с кислотой до введения нитробензола, при этом растворяется имеющаяся на ней тонкая пленка окислов. [31]
Для пассивирования поверхности железа применяются различные окислители. Полученные до настоящего времени результаты можно кратко суммировать следующим образом. [32]
Так как на поверхности железа водород адсорбируется в виде атомов [1, 6], то сведения о механизме хемосорбции окиси углерода на ней можно получить из соотношения величин их хемосорбции. [33]
ОН - покрывают поверхность железа и защищают ее. [34]
При наличии на поверхности железа заранее сформированного слоя ржавчины величина критической влажности смещается в область меньших значений, а коррозионный процесс ускоряется. Предполагалось, что в результате капиллярной конденсации в капиллярах диаметром более ( 6 - 8) 10 - 7 см образуется вода, которая может обладать свойствами электролита. [35]
Что лучше защищает поверхность железа от коррозии: покрытие слоем кадмия или никеля. [36]
Цинк, смачивая поверхность железа, взаимодействует с ним, образуя интерметаллиды ( FeZn7; FeZn3), обладающие значительной хрупкостью. Поэтому процесс ведут быстро, с тем чтобы слой интер-металлидов был бы максимально тонким и не вызвал хрупкости всего защитного слоя. [37]
ОН - покрывают поверхность железа и защищают ее. [38]
Наличие меди на поверхности железа способствует его усиленному растворению во время фосфатирования и более быстрому достижению предела насыщения раствора, что и приводит к ускорению образования фосфатной пленки. [39]
В условиях травления поверхность железа заряжена от -, рицательно по отношению к раствору, вследствие чего на поверхности возможна преимущественная адсорбция катионов или положительно заряженных коллоидных частиц. [40]
В условиях травления поверхность железа заряжена отрицательно по отношению к раствору, вследствие чего на поверхности возможна преимущественная адсорбция катионов или положительно заряженных коллоидных частиц. [41]
Какими материалами защищают поверхность железа и от чего зависит выбор защитного материала. [42]
Если поместить на поверхность железа каплю электролита, то под этой каплей железо начинает корродировать, причем первоначально, пока концентрация кислорода в капле равномерна, распределение, анодных и катодных участков вызвано структурной неоднородностью металла. Через некоторое время анодной поверхностью становится участок металла под серединой капли, а катодной - кольцо по периферии капли ( фиг. [43]
Если поместить на поверхность железа каплю электролита, например разбавленный раствор КС1, то под этой каплей железо начинает корродировать. Вследствие того что первоначально концентрация кислорода в капле равномерна, распределение анодных и катодных участков вызвано структурной неоднородностью металла. Такое изменение положения анодных участков можно наблюдать при помощи микроскопа, если к раствору добавить немного КзРе ( СМ) 6, дающего осадок на анодных участках. [44]
Хлориды диссоциируют на поверхности железа и выделяющийся в атомарном состоянии металл диффундирует в железо. [45]