Cтраница 3
На-осмотическое давление в достаточно концентрированных растворах, полимеров может существенным образом влиять способ приготовления раствора. Предварительное нагревание и перемешивание способствуют повышению осмотического давления, а охлаждение или длительное выдерживание раствора, наоборот, понижению его. Причина этих явлений заключается в образовании ассо-циатов или даже пространственных сеток макромолекул в достаточно концентрированных растворах полимеров и их разрушении при перемешивании или нагревании раствора. [31]
На-осмотическое давление в достаточно концентрированных растворах, полимеров может существенным образом влиять способ приготовления раствора. Предварительное нагревание и перемешивание способствуют повышению осмотического давления, а охлаждение или длительное выдерживание раствора, наоборот, понижению его. Причина этих явлений заключается в образовании ассо-циатов или даже пространственных сеток макромолекул в достаточно концентрированных растворах полимеров и их разрушении при перемешивании или нагревании раствора. [32]
На осмотическое давление в достаточно концентрированных растворах полимеров может существенным образом влиять способ приготовления раствора. Предварительное нагревание и перемешивание способствуют повышению осмотического давления, а охлаждение или длительное выдерживание раствора, наоборот, понижению его. Причина этих явлений заключается в образовании ассо-циатов или даже пространственных сеток макромолекул в достаточно концентрированных растворах полимеров и их разрушении при перемешивании или нагревании раствора. [33]
Основными факторами, оказывающими влияние на скорость обратного осмоса, являются природа и концентрация разделяемого раствора, гидродинамические условия, температура и рабочее давление. Увеличение концентрации растворенных веществ приводит к повышению осмотического давления раствора, что снижает эффективную движущую силу. В процессе разделения растворов через мембрану проходит преимущественно растворитель, что приводит к увеличению концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны. [34]
Наиболее эвригалинные формы бесхвостых амфибий могут повышать концентрацию мочевины в крови - тип адаптации, сходный с хрящевыми рыбами. Так, у зеленой жабы при повышении осмотического давления среды от 50 до 800 мосм / л содержание мочевины в крови увеличивается в шесть раз. Совершенно уникальна в этом отношении лягушка-крабоед Rana cancrivora, обитающая в мангровых зарослях Юго-Восточной Азии и постоянно контактирующая с морской водой. Как и у хрящевых рыб, осмотическое давление плазмы крови у этого вида несколько выше, чем в среде, что определяет осмотическое поступление воды в количестве, обеспечивающем необходимый уровень мочеобразования. [35]
Весьма существенным для понимания свойств растворов полимеров является то, что растворенная макромолекула может вести себя не как одна кинетическая единица, а как несколько. Поэтому наблюдаемое понижение упругости пара, или повышение осмотического давления значительно выше, чем это вытекает из законов Рауля и Вант-Гоффа. [36]
Аррениусом теории электролитической диссоциации является представление о том, что молекулы электролита диссоциируют на ионы при растворении независимо от того, пропускается электрический ток через раствор или нет. Диссоциация молекул на ионы и приводит к повышению осмотического давления. [37]
При исследовании красок в качестве барьера для проникновения влаги Элм24 рассмотрел процесс поглощения воды пленками и установил, что вода, проникающая в гидрофобные маслянолакс зые покрытия, преодолевает некоторые силы отталкивания. Элм наносил покрытия на стеклянные пластинки и выяснил, что с повышением осмотического давления растворов солей общее водопоглощение пленок, а также образование на них пузырей уменьшаются. В дистиллированной воде равновесного состояния достигнуть не удалось; вода продолжает поглощаться погруженной в нее пленкой даже по истечении 800 ч с момента погружения, в то время как водопоглощенпе такой же пленки в растворе соли при осмотическом давлении 6 1 ат приближается к насыщению. [38]
По данным Н. М. Тулайкова и других исследователей, на содержание белка в зерне большое влияние оказывает осмотическое давление почвенного раствора. В ряде своих опытов Тулайков показал, что при одинаковом уровне почвенного плодородия повышение осмотического давления почвенного раствора ( которое достигалось внесением в почву нейтральных солей, не необходимых для питания растений) вызывало заметное повышение содержания белка в зерне. [39]
Из способов консервирования посредством удаления влаги известны: сушка, соление, замораживание. Лучший из них - соление, основанное на обезвоживающих свойствах поваренной соли и повышении осмотического давления в жидкой среде, окружающей микробы, в результате чего наступает плазмолиз - сморщивание клеток микробов и прекращение их жизнедеятельности. [40]
Одним из начальных этапов влияния пестицидов на растение является реакция растительной клетки на его действие. Ответная реакция растительной клетки на действие пестицидов выражается в снижении вязкости протоплазмы и повышении осмотического давления клеточного сока. [41]
Следовательно, при растворении солей в раствор будут переходить не молекулы, а ионы. Но если это так, то возникает вопрос: почему же понижение температуры замерзания растворов, повышение осмотического давления, а также измерение электропроводности растворов приводят к заключению о якобы неполной диссоциации электролита. [42]
Из изложенного следует, что диссоциация электролита увеличивает общее число частиц в растворе в сравнении с неэлектролитом. Поэтому если учитывать как самостоятельные частицы не только молекулы, но и ионы, то становится понятным, почему повышение осмотического давления, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора электролита оказываются значительно больше, чем у раствора неэлектролита такой же мо-лярности. [43]
Это расхождение теории с данными опыта теория сильных электролитов объясняет следующим образом. Степень диссоциации электролитов, как мы уже знаем, определяется или по понижению температуры замерзания растворов, или по повышению осмотического давления, или же по измерению электропроводности растворов. Всеми этими методами определяется не истинная, а лишь кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. [44]
Из изложенного следует, что диссоциация электролитов приводит к увеличению общего числа частиц в растворе, так как при распаде электролита на ионы из одной молекулы получается два и более ионов. Поэтому, если учитывать как самостоятельные частицы не только молекулы, но и ионы, то становится понятным, почему повышение осмотического давления, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора электролита оказывается значительно больше, чем у раствора неэлектролита такой же молярности. [45]