Главная подгруппа - группа - периодическая система
Cтраница 3
В главных подгруппах I-II групп периодической системы расположены s - элементы, относящиеся в свободном состоянии к типичным металлам. [31]
Атомы элементов главной подгруппы V группы периодической системы имеют во внешних электронных оболочках 5 электронов. Однако если предположение о высшей положительной валентности, равной 5, в полной мере обосновано для аналогов азота - фосфора, мышьяка - сурьмы и висмута, то для самого азота оно может быть принято лишь условно. [32]
Атомы элементов главной подгруппы VIII группы периодической системы обладают повышенной химической прочностью потому, что их внешние электронные оболочки, имеющие 2 или 8 электронов, характеризуются большой устойчивостью. [33]
Из элементов главной подгруппы IV группы периодической системы углерод и кремний не являются металлами, а германий, олово и свинец - типичные металлы. [34]
Атомы всех элементов главной подгруппы VII группы периодической системы, называемых галогенами, имеют во внешнем слое семь электронов. Соответственно строению внешней электронной оболочки все галогены стремятся присоединить еще один электрон, что обеспечивает устойчивую конфигурацию внешней оболочки из восьми электронов, так называемый электронный октет. Поэтому для всех галогенов наиболее характерна отрицательная валентность, равная единице. Следует помнить, что понятия отрицательной и положительной валентности присущи теории ионной связи, в то время как большинство реально существующих соединений является соединениями с ковалентной связью. Поэтому без большой ошибки можно считать валентность галогенов равной - 1 в таких соединениях, как NaCl или CaF2, однако в соединениях BF3 или СС14 об отрицательной валентности галогенов - 1 можно говорить лишь условно. В самом деле, электронные пары ковалентных связей В-F и С - С1 смещены в сторону атомов галогена, но не оторваны полностью от атомов бора и углерода, поэтому величина отрицательного заряда на каждом атоме галогена меньше заряда одного электрона и составляет лишь какую-то долю от него. Тем не менее и здесь, и в дальнейшем мы будем пользоваться понятиями отрицательной и положительной валентности, сознавая их большую или Меньшую условность для разных соединений. [35]
Основные минералы элементов главной подгруппы II группы периодической системы перечислены в табл. 1.3. Берилл - алюмосиликат бериллия ЗВеО-А12Оз-65Ю2 ( или, что то же, Be3 [ Al2Si6Oi8 ]) имеет окраску, зависящую от малых примесей. Монокристалльные образцы берилла, содержащие хром, известны как драгоценные камни - изумруды; аквамарин - это модификация берилла, содержащая примесь Fe ( III), цвета морской волны. Основное количество минерала - берилла, перерабатываемого промышленностью, не окрашено, и монокристаллические образцы бесцветного берилла не являются минералогической редкостью. Кроме алюмосиликатов встречаются минералы на основе силиката или алюмината Бе. Большое количество магния в форме сульфата и бикарбоната присутствует в природных водах. [36]
Изучение свойств элементов главной подгруппы V группы Периодической системы Д. И. Менделеева и их соединений показывает, что одни из них проявляют неметаллические свойства, другие - металлические. Азот - типичный неметалл, он образует простое вещество, состоящее из молекул N2 и являющееся газом. [37]
Почти все элементы главных подгрупп IV-VII групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп - металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисленности, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисленности этих элементов, - Мп2О7 и СЬОг - обладают сходными свойствами и представляют собой ангидриды сильных кислот, отвечающих общей формуле НЭО. [38]
Почти все элементы главных подгрупп IV-VII групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп - металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисленности, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. [39]
Почти все элементы главных подгрупп IV-VII групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп - металлы. [40]
Фотометрические реакции элементов главной подгруппы V группы Периодической системы элементов, пригодные для дифференциальной спектрофотометрии. [41]
Бор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию Is22s22p; под ним расположен алюминий. Во II периоде при переходе от бора к углероду радиусы атомов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию - увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большее сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну донорксн акцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. [42]
Бор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию ls22s22 / 7; под ним расположен алюминий. Во втором периоде при переходе от бора к углероду радиусы атомов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию - увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большое сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну до-норноакцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. Таким образом, бор в соединениях проявляет валентность, равную трем, или ковалентность, равную четырем. [43]
 |
Некоторые свойства атомов углерода, кремния, бора. [44] |
Бор относится к главной подгруппе III группы периодической системы, но обнаруживает большое сходство с кремнием. [45]
Страницы: 1 2 3 4