Основной закон - термохимия
Cтраница 3
Тесса закон - один из основных законов термохимии, согласно которому энергетический эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний ( стр. [31]
В чем заключается физический смысл основного закона термохимии. [32]
 |
Изменение энтальпии системы. а-экзотермический процесс ( ДЯ 0. ( эндотермический процесс ( ДЯ 0. [33] |
Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный Г.И.Гессом ( 1840): тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [34]
В 1840 г. Гессом был сформулирован основной закон термохимии - закон постоянства сумм тепла. [35]
 |
Изменение энтальпии системы. [36] |
Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный в 1836 г. русским акад. [37]
Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный Г.И.Гессом ( 1840): тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [38]
Соотношения (5.32), (5.35) служат обоснованием основного закона термохимии - закона Гесса, согласно которому химические превращения веществ, происходящие при постоянстве всех рабочих координат либо при постоянстве давления и всех рабочих координат, исключая объем, сопровождаются теплотой, количество которой зависит только от исходного и конечного состояний системы и не зависит от того, какие промежуточные вещества образуются в ходе таких превращений. Зна: чения Qv и QP для стандартных химических процессов, таких как реакции образования соединений из простых веществ, реакции смещения компонентов с образованием раствора и другие, находят экспериментально. Они служат в химической термодинамике необходимой базой для расчетов других процессов и свойств. [39]
 |
Схема процессов окисления графита и оксида углерода ( II. [40] |
Второй закон термохимии ( его называют основным законом термохимии) сформулирован в 1840 г. петербургским академиком Г. И. Гессом: тепловой эффект ( или изменение энтальпии) реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ и не зависит от промежуточных стадий реакции. Закон Гесса также является частной формой выражения общего закона сохранения энергии. [41]
Гесс открыл важный закон, являющийся основным законом термохимии. Закон Гесса касается тепловых эффектов химических реакций. [42]
Второй закон термохимии ( его называют основным законом термохимии) сформулирован в 1840 г. петербургским академиком Г. И. Гессом: тепловой эффект ( или изменение энтальпии) реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ и не зависит от промежуточных стадий реакции. [43]
В 1840 г. русский академик Г. И. Гесс установил следующий основной закон термохимии, называемый законом Гесса: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути, по которому проходит процесс, а зависит только от начального и конечного состояния системы. [44]
Лавуазье - Лапласа закон - один из основных законов термохимии, гласящий, что тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по абсолютной величине и противоположны по знаку ( стр. [45]
Страницы: 1 2 3 4