Потенциал - стеклянный электрод
Cтраница 1
Потенциал стеклянного электрода в некоторой области значений рН ( примерно от 1 до 10) является линейной функцией величины рН и не зависит от присутствия окислителей и восстановителей. [1]
Потенциал стеклянного электрода в кислых и щелочных растворах является функцией активности ионов водорода. Причем каждой области раствора соответствует свое значение стандартного потенциала ф, а градиенты электродной функции, характеризующие наклоны прямых ф / ( рН), в кислой и щелочной областях одинаковы по значению и противоположны по знаку. [2]
Потенциал стеклянного электрода практически не зависит от присутствия в растворе окислителей и восстановителей - это имеет большое значение при измерении рН в производственных растворах. [3]
 |
Каломельный электрод.| Стеклянный электрод. [4] |
Потенциал стеклянного электрода представляет собой разность потенциалов на обеих сторонах стеклянной мембраны. Он зависит только от активности ионов водорода в растворе и в широкой области рН не зависит от присутствия в растворе других ионов. [5]
Потенциал стеклянного электрода обусловлен обменом ионов щелочных металлов, находящихся в стекле, с ионами водорода из раствора. Энергетическое состояние ионов в стекле и растворе различно, что приводит к тому, что поверхность стекла и раствор приобретают противоположные заряды, между стеклом и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от рН раствора. [6]
Потенциал стеклянного электрода в некоторой области значений рН ( примерно от 1 до 10) является линейной функцией величины рН и не зависит от присутствия окислителей л восстановителей. [7]
Потенциал стеклянного электрода в некоторой области значений рН ( примерно от 1 до 10) является линейной функцией величины рН и не зависит от присутствия окислителей и восстановителей. [8]
Потенциал стеклянного электрода обусловлен обменом ионов щелочных металлов, находящихся в стекле с ионами водорода из раствора. Энергетическое состояние ионов в стекле и растворе различно. Это приводит к тому, что ионы водорода так распределяются между стеклом и раствором, что поверхности этих фаз приобретают противоположные заряды, между стеклом и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от рН раствора. Подробно теоретические основы работы стеклянных и других ионселективных электродов описаны в соответствующих монографиях. [9]
Потенциал стеклянного электрода ( 27 % NaaO, 8 % AL03, 65 % Si02) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 1 ( Г6 молъ / л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов; ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия - в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0 1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При рН 6 0 с этим электродом можно определить до 10 - 6 г-ион / л ионов серебра. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-кратном избытке последних. [10]
Потенциал стеклянного электрода в отличие, например, от водородного и хингидронного электродов включает скачки: / - на границе раздела стекло - исследуемый раствор; 2 - на границе раздела стекло - буферный ( стандартный) раствор; 3 - на границе раздела буферный раствор - металл внутреннего электрода. [11]
Потенциал стеклянного электрода обусловлен обменом ионов щелочных металлов, находящихся в стекле с ионами водорода из раствора. Энергетическое состояние ионов в стекле и растворе различно. Это приводит к тому, что ионы водорода так распределяются между стеклом и раствором, что поверхности этих фаз приобретают противоположные заряды, между стеклом и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от рН раствора. Подробно теоретические основы работы стеклянных и других ионселективных электродов описаны в соответствующих монографиях. [12]
Потенциал стеклянного электрода определяют с помощью потенциометра измерением разности потенциалов между поверяемым и образцовым электродами сравнения. [13]
 |
Кривые, иллюстрирующие процессы, происходящие в коллоидной системе, при добавлении ВР растворов нейтральных электролитов ( на примере золя As2S3. [14] |
Потенциал стеклянного электрода изменяется линейно с рН раствора кислоты, в который он погружен, но дает некоторые отклонения от потенциала платинового электрода, изменяясь медленнее последнего. [15]
Страницы: 1 2 3 4