Cтраница 4
Во всех таблицах даются величины окислительно-восстановительных электродных потенциалов по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. [46]
Как уже отмечалось, потенциалы различных электродов измеряются по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. Наряду с водородным в электрохимии в настоящее время широко применяется другой электрод сравнения - так называемый каломельный электрод, который, как показал опыт, обладает постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом. [47]
Как уже отмечалось, потенциалы различных электродов измеряются по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. Наряду с водородным в электрохимии в настоящее, время широко применяется другой электрод сравнения - так называемый каломельный электрод, который, как показал опыт, обладает постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом. [48]
Но даже величина щ поддается измерению только на основании предположения, что потенциал нормального водородного электрода при всех температурах остается неизменным. [49]
Нормальные потенциалы ( Е) различных окислительно-восстановительных ( ред-окс) систем относительно потенциала нормального водородного электрода приведены в табл. 40 ( стр 271) - Знаки - ( - или - этих потенциалов указывают, в каком направлении происходит реакция в соответствующих полуэлементах ( при стандартном их состоянии), когда они образуют гальванический элемент с нормальным водородным электродом. [50]
За нуль отсчета окислительного потенциала и у Кларка и у Шарло везде принят потенциал нормального водородного электрода. [51]
Числовые значения электродных потенциалов Еа определены ( при 25 С) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода, условно принятому равным нулю, е - электрон. [52]