Дикислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Думаю, не ошибусь, если промолчу. Законы Мерфи (еще...)

Дикислород

Cтраница 1


1 Заполнение молекулярных орбиталей молекулы О2. [1]

Дикислород имеет более сложное электронное строение молекулы ( рис. 20.1), чем азот. По два спаренных электрона внутренних Is - или ЛС-оболочек не участвуют в образовании молекулярных орбиталей.  [2]

Дикислород СЬ (: О О:) характеризуется высокой энергией диссоциации ( 495 кДж / моль), поэтому достаточно устойчив и находится в атмосфере в свободном состоянии. При его возбуждении Ог переходит в химически активную форму ( О6:) и в этом состоянии легко вступает в химические реакции.  [3]

4 Структуры дифторидов поликислорода. [4]

Дифторид дикислорода ОгР2 уже разлагается на Fa и Оа при температуре выше - 100 С. Фториды кислорода с п г 2 имеют зигзагообразную структуру ( рис. 65), в которой концевые позиции занимают атомы фтора, причем химические связи неравноценны. Например, в молекуле O2F2 связи О - О прочные, в то время как связи О - F слабые, так как образованы за счет электронов, находящихся на Л - МО молекулы Ог.  [5]

Молекула дикислорода - неполярная и парамагнитная, а молекула озона - полярная и диамагнитная.  [6]

Температура кипения жидких дикислорода и диазота соответственно равна - 182 96 и - 195 80 С.  [7]

Окисление газообразного полифосфора избытком дикислорода приводит к получению 1 25 моль декаоксида тетрафосфора.  [8]

При сгорании аммиака в избытке дикислорода образуются диазот и водяной пар.  [9]

После пропускания 7 7 л дикислорода через озонатор собрано 7 3 л газового раствора озона в дикислороде при р, Т - const.  [10]

Кислород известен в двух аллотропных формах: дикислород С2 и трикислород ( озон) Оз. Озон - очень сильный окислитель, который, в отличие от О2, окисляет иодид-ион в водном растворе до иода.  [11]

Например, между простыми веществами О2 ( дикислород) и О3 ( трикислород) различие заключается в количественном соотношении атомов в молекуле. Озон О3 в обычных условиях разлагается на О2 и О. Итак, элемент кислород в свободном состоянии может существовать в виде двух простых веществ - аллотропных видоизменениях.  [12]

Например, между простыми веществами О2 ( дикислород) и О3 ( трикислород) различие заключается в количественном соотношении атомов в молекуле. Озон О3 в обычных условиях разлагается на О2 и О. Итак, элемент кислород может образовать два простых вещества, представляющих собой аллотропные видоизменения.  [13]

14 Аллотропия серы. [14]

Элемент кислород существует в виде двух форм: дикислород Ог и три-кислород Оз. Существование элемента в двух формах называется аллотропией ( разд.  [15]



Страницы:      1    2    3