Cтраница 2
Когда реакция окисления окиси азота протекает одновременно с поглощением окислов азота, необходимо применять в башнях щелочного поглощения такую насадку, которая наряду с максимальной поверхностью обладает и максимальным свободным объемом. [16]
Если равновесие реакции окисления окиси азота еще не достигнуто и требуется определить количество образующейся четырехокиск азота, для расчета 2а исходят из фактической концентрации двуокиси азота и по уравнению ( III, 19) находят степень полимеризации и состав газа. [17]
Для ускорения реакции окисления окиси азота понижают температуру, хотя при этом и уменьшается скорость взаимодействия двуокиси азота с водой. Понижение температуры до 0 - 5 приводит к довольно значительному повышению интенсивности работы реакционных аппаратов и к некоторому повышению концентрации получаемой кислоты. [18]
Чтобы достичь равновесия реакции окисления окиси азота до двуокиси, необходимы десятки минут, а иногда и часы. [19]
Другим способом ускорения реакции окисления окиси азота является повышение давления. Именно для этого, а не для незначительного по величине смещения равновесия реакции окислов азота с водой, были осуществлены способы производства азотной кислоты под давлением 5 - 10 ата. [20]
Так как на реакцию окисления окиси азота в двуокись азота влияют различные факторы ( продолжительность контакта газа с кислородом, соотношение между кислородом и газом, взятым для анализа), то окись азота по этому методу необходимо определять всегда в строго постоянных условиях. [21]
В случае одновременного протекания реакции окисления окиси азота и поглощения окислов азота необходимо в башнях щелочного поглощения применять такую насадку, которая при максимальной поверхности имеет максимальный свободный объем. Иное требование предъявляют к насадке при раздельном проведении процесса окисления окиси азота в окислительной башне и последующей абсорбции окислов азота в поглотительных башнях. [22]
Неприложимость кинетического уравнения Боденштейна к реакции окисления окиси азота в динамических условиях, Журн. [23]
Естественно, что уравнение скорости реакции окисления окиси азота применимо для случая, когда все участки газа в движущейся системе имеют одинаковую скорость. В динамической системе эти закономерности нарушаются, поэтому погрешность при использовании полученных констант может быть значительной. [24]
Кроме того, на скорость реакции окисления окиси азота оказывают влияние пары воды, двуокись азота, соотношение О2: NO и особенно стенки сосуда и наполнители. [25]
Кроме того, для ускорения реакции окисления окиси азота и поглощения образовавшихся окислов азота водой к нитрозным газам перед входом в абсорбционные колонны ( башни) дополнительно добавляется воздух. [26]
В течение полувека ученые изучали механизм реакции окисления окиси азота, ее скорость, условия равновесия между исходными in конечными продуктами. Много экспериментальных данных было накоплено за это время, но все они оказались настолько противоречивыми -, что сделать какой-либо окончательный вывод было невозможно. [27]
В течение полувека ученые изучали механизм реакции окисления окиси азота, ее скорость, условия равновесия между исходными и конечными продуктами. Много экспериментальных данных было накоплено за это время, но see они оказались настолько противоречивыми, что сделать какой-либо окончательный вывод было невозможно. [28]
В том случае, когда равновесие реакции окисления окиси азота не достигнуто и требуется определить количество образующейся четырехокиси азота, для расчета 2а берут фактическую концентрацию двуокиси азота и по уравнению ( 14) находят степень полимеризации и состав газа. [29]
Как влияют температура и давление на реакцию окисления окиси азота в двуокись. [30]