Нормальная связь
Cтраница 3
Энергия водородной овязи мала; она имеет порядок 5 - 10 ккал / моль, в то время как, например, энергия нормальной связи О - Н равна 109 ккал / моль, а связи H-F 148 ккал / моль. При плавлении льда рвется около 15 % всех водородных связей, при нагревании воды до 40 С рвется около половины водородных связей. В парах воды водородных связей практически нет. При плавлении спиртов водородные связи почти не разрываются, однако они полностью рвутся при их испарении. [31]
Энергия водородной связи мала; она имеет порядок 5 - 10 ккал / моль, в то время как, например, энергия нормальной связи О - Н равна 109 ккал / моль, а связи Н - F 148 ккал / моль. [32]
 |
Линейная зависимость частот линий. [33] |
По Уайту [37], квартетные термы Scl и сходных с ним ионов удовлетворяют правилу интервалов ( табл. 69), что указывает на нормальную связь между моментами. [34]
С:: ():, ык как энергия этой связи равна 152 ккал моль по сравнению с 98 ккал: моль для нормальной связи С - - О. Напомним, что термин нормальная ковалентнан связь относится к гипотеш-ческой связи, которая образовалась бы меж ту атомами, если бы не было разжшы в их электроотрицателыюсти. О имеет частично ионный характер, и полагают, что разность меж с, энергией реальной сг. [35]
МО, разница в электроотрицательности металла и лиганда, а также наличие у лиганда сверхвалентных акцепторных орбит связаны с Крите-рием Чатта и Шоу относительно стабильности нормальных связей переходного металла с углеродом. [36]
Если такого сочетания показателен нет ( например, число рабочих, перевыполняющих норму, не увеличивается), то необходимо выяснить причины выявленной диспропорции, нарушающие нормальную связь показателей между собой, и разработать мероприятия но устранению обнаруженных при этом дефектов. [37]
При взаимодействии молекул дивинила друг с другом ( полимеризации) крайние атомы углерода соседних молекул связываются между собой первоначально силами парциальных валентностей; затем эта связь переходит в нормальную связь. [38]
 |
Модель образования электронной примесной проводимости в кремнии и германии. [39] |
Если вводить в кристаллическую решетку германия ( кремния) атом галлия или другого элемента IIIA подгруппы, то у атома замещающей примеси не хватит одного электрона для осуществления четырех нормальных связей с соседними атомами германия. Одна из связей будет незаполненной ( одноэлектронной), но атом галлия и смежный с ним атом германия будут электронейтральными. Однако при небольшом возбуждении электрон из какой-либо нормальной соседней связи между атомами германия может перейти в место незаполненной связи. Таким легированием германия ( кремния) элементами IIIA подгруппы можно повышать концентрацию дырок, которые станут основными носителями подвижных зарядов, а электроны - неосновными. Уже при невысокой температуре электроны из валентной зоны переходят на этот акцепторный уровень Еа, оставляя дырку в валентной зоне. Полупроводники с избытком дырок ( с акцепторными примесями) называются дырочными или р-типа полупроводниками ( от лат. [40]
Замечание Берсукера [290], что в результате образования двойной связи прочность соединения платины с транс-партнером может как уменьшиться, так и увеличиться, неверно; оттягивание электронов от металла илч нормальной связи металл - неметалл может только уменьшить ее прочность. [42]
Замечание Берсукера [290], что в результате образования двойной связи прочность соединения платины с г / кшс-партнером может как уменьшиться, так и увеличиться, неверно; оттягивание электронов от металла или нормальной связи металл - неметалл может только уменьшить ее прочность. [44]
Что касается десорбции, то, как показывают данные рентгеноструктурного анализа, удаление всего брома весьма затруднено из-за образования слоев, насыщенных бромом, в которых присоединенный металл является кинетически изолированным, хотя он и удерживается с помощью нормальной связи слоистого соединения. [45]
Страницы: 1 2 3 4