Cтраница 1
Силоксен - твердое, ни в чем не растворимое вещество, в высшей степени поверх-ностноактивное, чувствительное к воздуху, воде и свету. [1]
Силоксен самопроизвольно не воспламеняется на воздухе; он является восстановителем и быстро разлагается горячей водой. Снлоксен образует чешуйки такой же формы, как силицид кальция, из которого он получается; такое строение напоминает производные графита, описанные в предыдущей главе. [2]
Силоксен воспламеняется на воздухе. Он и его производные легко адсорбируют различные вещества. Силоксен легко реагирует с галогенами с полным или частичным замещением водорода. Получаемые производные, имеющие окраску от зеленой до ярко-желтой, при взаимодействии с водой превращаются в гидроксил-производные, окраска которых тем темнее ( вплоть до черной), чем больше ОН-групп в них. При действии кислот ( НС1, НВг, СН3СООН) на гидроксисоединения получаются структуры с соответствующими кислотными остатками. Галогенсилоксены реагируют с аммиаком, аминами и этиловым спиртом с образованием амино -, алкиламино - и этоксипроизводных. [3]
Силоксен хемилюминеспнрует в присутствии окислителей и его удобно применять в качестве индикатора при титровании окрашенных растворов. Вся жидкость начинает светиться, как только окислитель добавлен в количестве, избыточном против стехиометрического. Приведены результаты титрования раствора соли двухвалентного железа солью четырехвалентного церия с силоксеном как индикатором. Показано, что ошибка в оценке потребовавшегося объема окислителя не превышает 0 02 мл; точность метода - 1 5 на 1000 и может быть снижена до 0 75 на 1000, если вводить поправку на индикатор. [4]
Силоксен представляет собой белое твердое вещество, обладающее сильными восстановительными свойствами н быстро разлагающееся горячей водой. Его окисление кислородом воздуха ( или КМп04) сопровождается яркой хемилюминесценцией ( IX § 5 доп. Он имеет циклическое строение и обладает высокой сорбционной активностью. В противоположность самому снлоксену, подобные продукты замещения обычно бывают более или менее интенсивно окрашены, тогда как разрыв связен Si-Si ( под действием, например, свободного хлора) ведет к образованию бесцветных продуктов распада. [5]
Силоксен - твердое, ни в чем не растворимое вещество, в высшей степени поверх-ностноактивное, чувствительное к воздуху, воде и свету. [6]
Окисление силоксена воздухом или перманганатом калия сопровождается яркой хемилюминесценцией. [7]
В сухом виде силоксен сохраняется лишь несколько дней и немного дольше, если его хранить в разбавленной кислоте. На одно титрование расходуется около 100 мг. Титруют с силоксеном в кислой среде. [8]
К применению годен только свежеприготовленный силоксен. Для его приготовления25 в колбе емкостью 800 мл к 5 г порошка силицида кальция при бавляют маленькими порциями при перемешивании 50 мл концентрированной соляной кислоты. [9]
Описано применение индикатора силоксена при реакции осаждения, а именно осаждения свинца хроматом калия. [10]
Дано описание структуры силоксена - смеси производных соединения, представляющего шестичленные кольца атомов кремния, взаимно связанные атомами кислорода. [11]
Исходным веществом может служить силоксен Si6H6O6, который частичным окислением переводится в смесь силиконов, из которых Si2O2H2 является невидимому источником люминесценции при окислении. [12]
Грейф [ 65j нашли, что силоксен обладает лишь одним типом адсорбционных центров; ото подтверждается тем фактом, что изотермы метана, этана и пропана подчиняются уравнению Лэнгмюра. С другой стороны, поверхности бромистых производных сложны, они состоят, по крайней мере, из двух типов адсорбционных центров: силоксена и брома. Атомы брома обладают двумя антагонистическими эффектами по отношению к адсорбции углеводородов: они повышают теплоты адсорбции, но они также и блокируют доступ к части поверхности, по причине своего большого размера. Таким образом, при равных давлениях трибромснлоксен адсорбирз ет больше газа, чем силоксен, а силоксен адсорбирует больше газа, чем монобромсилоксен. [13]
Например, если окислять перманганатом калия силоксен в присутствии адсорбированного на нем родамина С или родаминсульфоната, или изохинолинового красителя, то появляется яркая люминесценция, характерная для указанных красителей в адсорбированном состоянии. [14]
Грейф [ 55j нашли, что силоксен обладает лишь одним типом адсорбционных центров; ото подтверждается тем фактом, что изотермы метана, этана и пропана подчиняются уравнению Лэнгмюра. С другой стороны, поверхности бромистых производных сложны, они состоят, по крайней мере, из двух типов адсорбционных центров: силоксена и брома. Атомы брома обладают двумя антагонистическими эффектами по отношению к адсорбции углеводородов: они повышают теплоты адсорбции, но они также и блокируют доступ к части поверхности, по причине своего большого размера. Таким образом, при равных давлениях трибромсилоксен адсорбирует больше газа, чем силоксен, а силоксен адсорбирует больше газа, чем монобромсилоксен. [15]