Взаимодействие - атом
Cтраница 1
Взаимодействие атомов С, принадлежащих к соседним слоям, уже значительно слабее, чем связь С-С в каждом данном слое. Отдельные слои связаны между собой уже не ковалентно, а образуют единый кристалл графита за счет более слабых дисперсионных ван-дер-ваальсовых сил, характерных для межмолекулярных связей. Следовательно, в графите каждый слой играет роль как бы бесконечно большой молекулы, состоящей из огромного числа атомов углерода. В случае же алмаза весь кристалл с этой точки зрения должен рассматриваться как единая гигантская молекула. [1]
Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. Взаимодействие атомов многообразно, поэтому многообразны и химические связи, которые часто сводят к нескольким основным типам-ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, водородной связи и др. Однако все эти взаимодействия можно описать с позиций единой теории химической связи. [2]
Взаимодействие атомов с высокими и низкими потенциалами ионизации приводит к образованию солей с преимущественно ионной связью. Уменьшение различия между потенциалами ионизации или электроотрицательностью взаимодействующих атомов означает постепенный переход к ковалентной связи. [3]
 |
Линия поглощения ЭПР. [4] |
Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. [5]
Взаимодействие атомов и молекул и их движение также в принципе известны. В одних случаях это движение рассматривается чисто классически такими же методами, как и движение материальных точек и твердых тел, в других случаях необходимо учесть квантовые закономерности, характерные для движения микрочастиц. Эти законы известны в квантовой механике. Здесь не столь существенно их содержание; важно лишь констатировать, что они известны и позволяют в принципе изучить взаимодействие и движение атомов и молекул, входящих в материальные тела. [6]
Взаимодействие атомов в кристаллической решетке вызывает образование в кристалле дискретных энергетических зон. Количество их точно соответствует числу энергетических уровней уединенных атомов. [7]
Взаимодействие атомов О двух свободных радикалов затруднено, так как они экранированы четырьмя метальными группами. [8]
Взаимодействия атомов и молекул с поверхностями твердых тел принято подразделять на два типа. Наиболее существенным свойством атома ( молекулы), согласно теории, в этом случае является динамическая поляризуемость а ( со), а твердого тела - диэлектрическая восприимчивость 8 (), характеризующая отклик системы на внешнее электромагнитное поле. [9]
Взаимодействие атомов или ионов друг с другом имеет сложный характер. Однако простое рассмотрение зарядов и радиусов ионов позволяет оценить многие закономерности химических свойств последних. Заряды и радиусы изменяются периодически с порядковым номером элемента. [10]
Взаимодействия атомов, разделенных определенным числом химических связей, не ограничиваются только что рассмотренным взаимодействием через четыре связи, поскольку можно себе представить взаимодействие между атомами, расположенными через большее число связей. Однако, в конечном счете, взаимодействия последнего типа приводят к возникновению эффекта исключенного объема. Поэтому, принимая во внимание, что взаимодействие в результате сближения атомов, разделенных шестью связями, в принципе подобно взаимодействию через четыре связи, а также то обстоятельство, что учета взаимодействия через четыре связи обычно оказывается вполне достаточно для описания конформации цепи в кристалле, мы будем в дальнейшем взаимодействия между атомами, разделенными не более, чем четырьмя связями, именовать взаимодействиями ближнего порядка, а взаимодействие через большее число связей - взаимодействием дальнего порядка или эффектом исключенного объема. [11]
Взаимодействие атомов может существенно изменить тип процесса упорядочения, приведя к кооперативному характеру этого явления. В результате становится возможным фазовый переход типа порядок - беспорядок при некоторой конечной температуре упорядочения То, выше которой система атомов находится в неупорядоченном состоянии ( где дальний порядок отсутствует), а ниже - в упорядоченном состоянии. [12]
Взаимодействие атома с тонкой металлической нитью можно найти исходя из выражения для взаимодействия диэлектрической - нити с металлической и рассматривая затем диэлектрическую нить как разреженный газ. [13]
Взаимодействие атомов при образовании кристаллической решетки приводит к еще одному важному результату - к расширению энергетических уровней атомов и превращению их в кристалле в энергетические зоны. Это расширение является следствием волновых свойств электронов и непосредственно связано с уменьшением степени локализации их в кристалле по сравнению с изолированными атомами. [14]
Взаимодействие атомов и их столкновения при энергиях в несколько электронвольт приводят только к изменениям их скорости и к ряду физико-химических процессов, но сохраняют неизменным атомное ядро, а следовательно, и индивидуальность химических элементов. Это утверждение остается еще справедливым при энергиях в тысячи электронвольт. Но уже при столкновениях с протонами, обладающими энергиями в десятки тысяч электронвольт, начинают обнаруживаться изменения в атомных ядрах; одни элементы начинают переходить в другие. С достижением определенного предела величины кинетической энергии атомные процессы переходят в качественно от них отличные ядерные превращения. [15]
Страницы: 1 2 3 4