Взаимодействие - простое вещество
Cтраница 3
Другим примером может служить урок в IX классе на тему Взаимодействие простых веществ с водой - 1 В содержание урока входят многочисленные примеры, подтверждающие факты, что металлы ( Na, Ca, Mg, Fe, A1) и неметаллы ( F2, С) могут вступать в окислительно-восстановительные реакции с водой. [31]
Мастер производственного обучения обращает внимание учащихся на то, что при взаимодействии простых веществ с кислородом образуются соответствующие оксиды. [32]
 |
Зависимость Л00ср некоторых окс идов и хлоридов от температуры ( условные обозначения по 21. [33] |
Какие оксиды и хлориды галлия, индия и таллия преимущественно образуются при взаимодействии простых веществ ( рис. 58) и чем это объясняется. [34]
Оксид кобальта ( II) СоО ( серо-зеленые кристаллы) образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со ( ОН) 2, СоСОз - Галогениды СоНа12 также образуются при взаимо-дей ствии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалогениды ( кроме CoF2) растворимы в воде. [35]
Образование какого типа сульфида железа - FeS или FeS2 - наиболее вероятно при взаимодействии простых веществ в обычных условиях. [36]
Получается взаимодействием простых веществ. [37]
Образуются при взаимодействии простых веществ. [38]
Основной массив объектов неорганической химии составляют многокомпонентные соединения ( с числом компонентов 3 и более), которые можно назвать сложными. Если бинарные соединения являются продуктами взаимодействия простых веществ, то сложные, в свою очередь, можно рассматривать как продукты взаимодействия бинарных соединений. Руководящим принципом при изучении этих объектов, как и ранее, являются природа химической связи, химическое и кристаллохимическое строение и как следствие этого - свойства соединений. [39]
Далее учащиеся практически знакомятся со свойствами оксидов. Мастер производственного обучения напоминает о получении оксидов при взаимодействии простых веществ с кислородом - эту практическую работу учащиеся выполняли при изучении свойств кислорода. [40]
Перекисные соединения для лития малохарактерны. Оксид лития Li2O - белое твердое вещество, получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксиды. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [41]
Карбиды и нитриды внедрения образу - Как получают ются из простых веществ с довольно большим выделением энергии - поряд-ка - до - gQ ккал / моль, если считать па стехиометрический состав типа МеС или MeN. Как правило, чем экзотермичнее соединение, тем оно легче образуется при взаимодействии соответствующих простых веществ. Поэтому карбиды многих элементов дополнительных подгрупп легко образуются, если нагревать металл в присутствии углерода или углерод-содержащего соединения. [42]
Перекисные соединения для лития малохарактерны. Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксид. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [43]
Образуются при взаимодействии простых веществ. [44]
Страницы: 1 2 3