Cтраница 3
Железной ложечкой берут небольшое количество ( около 0 5 г) смеси цинка и серы и нагревают на горелке в вытяжном шкафу. Ложечка в начале опыта должна быть холодной. Опускание нагретой ложечки в банку со смесью цинка с серой приводит к бурному взаимодействию содержимого банки - взрыву, что может повлечь за собой тяжелые последствия. [31]
В различные периоды плавки интенсивность и причины пылеобразования а рабочем пространстве печи существенно различны. При заправке печи пыль состоит из мелких частиц заправочных материалов. В период завалки пыль сыпучих материалов уносится с отходящими газами. Заливка первого ковша жидкого чугуна вызывает наиболее интенсивное пылеобразование, что обусловлено бурным взаимодействием жидкого чугуна с окисленной металлической шихтой и железной рудой. По мере образования шлакового покрова в ванне содержание пыли в продуктах сгорания резко снижается. Наибольший суммарный пылевы-нос приходится на периоды плавления и доводки. [32]
Очевидно, чем больше различаются между собой стандартные потенциалы обоих электродов, тем выше будет эдс элемента. Однако в электрохимических системах с высокой эдс ч асто наблюдается самопроизвольное химическое взаимодействие веществ электродов с компонентами электролита. Рациональный выбор электрохимических пар электродов весьма ограничен и определяется анализом всех свойств материалов электродов. Например, несмотря на весьма отрицательный потенциал, литиевый электрод практически трудно использовать в водных растворах из-за бурного взаимодействия лития с водой, а калий в таких растворах даже взрывается. Однако литиевый электрод нашел применение в элементах с неводным электролитом на основе полярных растворителей, не образующих ионов водорода, Э - ДС наиболее распространенных химических источников тока с водным электролитом обычно находится в пределах 0 5 - 2 3 В; эдс элементов с неводными электролитами может быть до 3 9 В. [33]
В зависимости от температуры длится 1 - - ч и сопровождается лишь процессом упаривания кислоты ез ее химического взаимодействия с силикагелем. По истечении 1 - 2 ч начинается второй этап - резкое нижение содержания СК, а характер изменения ОК и ХСВ фактически остается постоянным. Это свидетельствует гом, что наряду с упариванием идет бурное взаимодействие мслоты с носителем. Последний этап ( после 3 - 4 ч) характеризуется значительно меньшей скоростью взаимодействия ки-лоты с носителем. [34]
Спирты жирные первичные сырые. Технический полупродукт, представляющий собой смесь различных первичных жирных спиртов. Для этого продукта, имеющего следующие аналитические данные: кислотное число 0; число омыления 3 8 мг КОН / г, плотн. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация углекислого газа 22, азота 34 % объемн. В стальном тигле диаметром 50 мм при 200 С продукт горит устойчивым ярко-оранжевым пламенем. При подаче воды и пены происходит бурное взаимодействие с разбрызгиванием продукта и увеличением интенсивности горения. [35]
Первые литературные сведения по электролитическому выделению щелочных металлов из неводных растворов относятся к концу прошлого века. Лашинский [1007] в 1895 г. из раствора хлорида лития в ацетоне на медной проволоке выделил металлический литий в виде серой пленки. До середины настоящего столетия были предприняты многочисленные попытки электроосаждения лития и других щелочных металлов из неводных сред, в основном органических. Однако характер этих работ эпизодический, в основном качественный и нередко малодоказательный. Катодные осадки часто представляют собой соединения щелочного металла и растворителя. А основным доказательством присутствия щелочных металлов во многих работах считается бурное взаимодействие продуктов электролиза с водой. Естественно, что такую же реакцию способны дать и металлоорганические соединения. В работах часто не приводятся условия эксперимента, использование высоких напряжений ( 100 В и выше) вызывает осмоление растворителя. Современный термодинамический анализ возможности взаимодействия щелочных металлов со многими растворителями [203, 201] показывает, что многие из них являются окислителями по отношению к щелочным металлам. В ранних работах часто использовались растворители, заведомо активные по отношению к выделяемому щелочному металлу. Таковы, например, работы по электролизу спиртовых растворов щелочных металлов, где возможно образование алкоголятов, а затем, в результате их электролиза, фкров. [36]
Первые литературные сведения по электролитическому выделению щелочных металлов из неводных растворов относятся к концу прошлого века. Лашинский [1007] в 1895 г. из раствора хлорида лития в ацетоне на медной проволоке выделил металлический литий в виде серой пленки. До середины настоящего столетия были предприняты многочисленные попытки электроосаждения лития и других щелочных металлов из неводных сред, в основном органических. Однако характер этих работ эпизодический, в основном качественный и нередко малодоказательный. Катодные осадки часто представляют собой соединения щелочного металла и растворителя. А основным доказательством присутствия щелочных металлов во многих работах считается бурное взаимодействие продуктов электролиза с водой. Естественно, что такую же реакцию способны дать и металлоорганические соединения. В работах часто не приводятся условия эксперимента, использование высоких напряжений ( 100 В и выше) вызывает осмоление растворителя. Современный термодинамический анализ возможности взаимодействия щелочных металлов со многими растворителями [203, 201] показывает, что многие из них являются окислителями по отношению к щелочным металлам. В ранних работах часто использовались растворители, заведомо активные по отношению к выделяемому щелочному металлу. Таковы, например, работы по электролизу спиртовых растворов щелочных металлов, где возможно образование алкоголятов, а затем, в результате их электролиза, эфкров. [37]