Cтраница 2
В заключение данного раздела следует заметить, что при разработке методов выделения соединений цезия еще очень малое внимание до сих пор уделялось экстракционным процессам. [16]
Содержится в выбросах производств катализатора полимеризации окиси этилена, сталелитейных, топливных элементов, специальных стекол, соединений цезия. [17]
Для цезия такая же величина существенно меньше, ПИ2 23 4 эВ, что позволяет надеяться на получение в будущем соединений двухвалентного цезия. Впрочем, очевидно, что Cs2 будет стремиться восстановить свою 8-элек-тронную подкладку и проявит свойства сильнейшего окислителя. [18]
Как видно из рисунка, растворимость этих соединений закономерно уменьшается с увеличением содержания треххлори-стой сурьмы в растворе, причем наименьшей растворимостью обладают соединения цезия. [19]
Связь в молекулах большинства соединений щелочных металлов близка к ионной, причем отклонение эффективного заряда от единицы уменьшается при переходе от соединений лития к соединениям цезия. В расплавленном состоянии соединения щелочных металлов, как правило, ионизированы и проводят электрический ток. Комплексообразование для ионов щелочных металлов нехарактерно вследствие их большого радиуса, малого заряда и отсутствия ( / - электронов во внешнем слое. [20]
Анод фотоэлементов имеет форму штырька или кольца ( рис. 16.4 а) и расположен так, чтобы не загораживать от света фотокатод, представляющий собой слой соединения цезия и сурьмы, нанесенный на половину внутренней поверхности баллона. [21]
После откачки из прибора кислорода и распыления геттера в боковом отростке получают металлический цезий путем нагрева токами высокой частоты помещенного туда источника цезия, который представляет собой стеклянную капсулу, наполненную цезием, или никелевую капсулу, содержащую соединение цезия. После достижения максимума фототока боковой отросток с цезиевой ампулой отпаивается и лампа охлаждается до комнатной температуры. Затем проводится повторный нагрев для удаления избытка цезия, и следующее за этим охлаждение, приводит к дальнейшему увеличению фотоэлектронной чувствительности фотокатода. [22]
Измерение упругости пара ZrCl4 и ШС14 над твердой фазой показало [485], что устойчивость соединений гафния несколько выше, чем соответствующих соединений циркония, и что она тем больше чем больше ионный радиус щелочного металла: заметное разложение гексахлорцирконата натрия начинается при температуре около 550 С, а такого же соединения цезия - око-до 800 С. [23]
Соль выделяется в виде осадка красивых красных иголочек при действии бромистого цезия на водный раствор соли пиридиния в присутствии бромистоводородной кислоты и пиридина. Соединение цезия Cs2 [ RhPyBr6 ] получено не было. [24]
Металлический цезий и рубидий находят применение в качестве катализаторов для реакции гидрогенизации бензола, а также других ароматических углеводородов и в реакциях полимеризации при производстве синтетического каучука. Соединения цезия и рубидия используют в медицине. [25]
Из осадка смеси дипикриламинатов цезия и аммония последний извлекают диэтиловым эфиром. Потом соединение цезия разлагают минеральной кислотой с получением в дальнейшем соответствующих солей. [26]
Во всех своих соединениях цезий всегда одновалентен и электроположителен; ион Cs бесцветен. Большинство соединений цезия бесцветно ( встречаются белые соединения) и легко растворимо в воде. Простые соли цезия растворяются лучше, чем соли рубидия, а двойные или комплексные соли цезия менее растворимы. [27]
Можно видеть, что на кривых для галогенидов и гидридов щелочных металлов, имеющих структуру типа NaCl, наблюдается резкий излом кривых, соответствующий соединениям калия. Параметры соединений цезия с хлором, бромом и йодом указаны для структур типа NaCl, образующихся при кристаллизации на плоскостях спайности некоторых кристаллов. Ветви для соединений меди и цинка располагаются правее ветвей для соединений щелочных металлов, причем параметры решеток соединений меди меньше, чем у соединений серебра. [28]
Из лепидолита литий, цезий и рубидий извлекают в виде карбонатов или сульфатов. Обычно эти соединения цезия и рубидия, полученные при разложении лепидолита, переводят в квасцы A12 ( S04) 3 - MeJS04 - 24H20 или хлориды CsCl и RbCl. При фракционной кристаллизации цезиевые, рубидиевые и калиевые квасцы можно легко разделить вследствие различной растворимости: лучше растворимы квасцы калия, хуже - квасцы цезия. [29]
В электротехнике цезий и рубидий применяют в производстве светящихся трубок, а также вводят в состав люминесцентных веществ, используемых при изготовлении светящихся разрядных трубок. В рентгенотехнике соединения цезия и рубидия применяют для увеличения адсорбции рентгеновских лучей экранами из ZnS. Легкая ионизируемость цезия и рубидия создает возможность использования их в приборах и установках, связанных с непосредственным превращением тепла в электрическую энергию, ионных двигателях, термоэлектрических генераторах. [30]