Кислородное соединение - сера
Cтраница 2
Процессы сухой очистки газа от H2S и других сернистых соединений, например меркаптанов, сероокиси углерода, сероуглерода и тиофена, можно разбить на следующие две группы: 1) процессы, основанные на окислении до элементарной серы; 2) процессы, основанные на окислении до кислородных соединений серы. [16]
Процесс очистки окисью железа удовлетворяет жестким требованиям в отношении содержания H2S в газах для бытового потребления, но его недостатки - низкое качество получаемой серы и невозможность обеспечить очистку от органических сернистых соединений - стимулировали разработку процессов, при которых H2S и органические сернистые соединения каталитически превращаются в кислородные соединения серы, удаляемые затем водными поглотительными растворами для превращения в чистые сульфаты и серу. Ниже приводятся важнейшие из этих процессов. [17]
Кроме этих видов сырья в состав шихты вводят еще восстановитель - каменноугольный пек, древесный уголь или канифоль. Роль этих веществ заключается в восстановлении кислородных соединений серы, образующихся при реакции соды с серой. [18]
 |
Схема установки каталитического дожигания отходящих газов. [19] |
Каталитическая очистка газов от сероорганических соединений заключается в окислении или гидрировании последних в присутствии контактных масс при повышенных температурах. Каталитическое окисление производят кислородом с образованием кислородных соединений серы, очистка от которых представляет собой более легкую задачу. Каталитическое гидрирование используют тогда, когда подлежащие очистке газы содержат органические соединения серы ( сероуглерод, тиофены, дисульфиды), полное удаление которых не обеспечивается при использовании поглотителей ( см. разд. [20]
Кроме этих видов сырья в состав шихты вводят еще восстановитель - каменноугольный пек, древесный уголь или канифоль. Роль этих веществ заключается в восстановлении кислородных соединений серы, образующихся при реакции соды с серой. [21]
Захариазен и Буклей [164, 165] с помощью рентгенокристаллогра-их измерений определили пирамидальную структуру сульфит-кала, где 3 кислородных атома образуют треугольник основания, серы находится в вершине пирамиды и имеет равные углы с ними. Этот результат был подтвержден в [203] при рассмотре-строения кислородных соединений серы. Позднее в [215] с поморю КР-спектроскопии водных сульфитных растворов и твердых без-лх солей сульфита натрия были уточнены полученные ранее ультаты. Величина валентного угла между двумя ежными S-0 - связями составляет / 107; угол, образуемый высотой и ром пирамиды, - 68 5; силовая константа валентной 5 - 0-связ: 1 - 9 - 105 дин / см, а деформационная - 1 09 - Ю5 дин / см. Исходя из вышеизложенного в ИК-и КР-спектрах ионов, обладаю-подобной структурой, возможны 6 колебаний, причем наиболее вно должны проявляться четыре полосы. [22]
Восстановитель до 400 в реакциях не участвует. Главная его масса окисляется в СО2 в интервале температур 400 - 550 за счет восстановления кислородных соединений серы. [23]
 |
Угар серы во время обжига ультрамариновой шихты.| Содержание натрия и серы в алюмосиликатной части промежуточных продуктов обжига ультрамариновой. [24] |
Восстановитель до температуры 400 в реакции не участвует. Главная его масса окисляется в двуокись углерода в интервале температур 400 - 550 за счет восстановления кислородных соединений серы. [25]
Хлор является весьма активным реагентом. При высоких температурах он способен вытеснять серу из сульфидов, а в присутствии восстановителей хлорировать окислы различных металлов и вытеснять из сульфатов, фосфатов, силикатов кислородные соединения серы, фосфора, кремния с образованием соответствующих хлоридов. [26]
 |
Влияние ветра на обычно правильную крону можжевельника Juriiperus excelsa. Крым, берег моря. флагообразная крона. [27] |
Иногда существенную роль играют ядовитые газовые примеси, имеющие значение главным образом в местностях с высокоразвитой индустрией. Наиболее существенная роль принадлежит двуокиси серы. Это кислородное соединение серы сильно подавляет рост растений. Ядовитое действие начинается уже при содержании одной объемной части двуокиси серы в 200 000 - 500 000 объемов воздуха. Во многих промышленных центрах наблюдается значительно более высокая концентрация этого газа. [28]
Незаконченность этих знаков указывает на то, что в данный момент вопрос оставляется открытым, представляют ли собой числа пять и шесть последнюю границу способности к насыщению элементов или же она должна быть отодвинута дальше [ 12, стр. Однако в каждом данном случае атомность элемента может быть уточнена. Поэтому, например, кислородные соединения серы SO2, S03 и H2S04 имеют формулы [ там же, стр. [29]
Гидрирование и гидролиз сероорганических соединений сводятся к реакциям образования сероводорода и соединений, не содержащих серы. Способность индивидуальных соединений серы к реакции гидрирования увеличивается следующим образом: тиофен, меркаптаны бензольного ряда, ссроокись углерода. Каталитическое окисление сероорганических соединений сводится к окислению их до элементарной серы или до кислородных соединений серы. [30]
Страницы: 1 2 3