Cтраница 3
По этому методу рассчитывают по данным химического анализа значения рН, соответствующие равновесному состоянию в растворе углекислых соединений. [31]
На предприятиях нефтеперерабатывающей и нефтехимической отраслей промышленности широко используется щелочная очистка оырья и готовой продукции от сернистых и углекислых соединений. При втом образуйся сернисто-щелочные отоки ( СПС), представлявшие собой водные растворы омеои сульфидных, меркаптидьых, карбонатных, сульфатных солей натрия в разной концентрации, а также фенолятов натрия и водорастворимых или эмульгированных нефтепродуктов. [32]
Для того чтобы сделать оксидные катоды в газовых разрядных трубках стойкими против распыления и испарения, к щелочноземельным углекислым соединениям добавляют при незначительных нагрузках катода определенное количество углекислого кальция. [33]
От присутствия в воде углекислоты такие породы, как известняки, доломиты и др., легко превращаются в кислые углекислые соединения, которые лучше, чем средние углекислые соли, растворяются в воде. [34]
Наиболее удобно на основе данных химического анализа воды рассчитывать величины pHs [13], отвечающие равновесному состоянию в растворе углекислых соединений. Если фактическая величина рН данной воды ниже pHs, это является результатом избытка в растворе С02 над равновесной концентрацией. Такие воды способны растворять карбонатные образования. При значениях рН данной воды выше pHs содержание С02 в ней меньше равновесной концентрации и она способна выделять из раствора осадок карбоната кальция. [35]
Этот опыт показывает, что гидроокиси щелочных металлов также образуют углекислые соединения, при чем эти соединения отличаются от углекислых соединений кальция и бария растворимостью в воде. [36]
Руды меди в большинстве сернистые CuS и Cu2S; иногда они встречаются в виде окислов Си2О и еще реже в виде углекислых соединений. [37]
В первые три уравнения входят концентрации, обусловленные только наличием углекислого газа, поэтому совместное решение их позволяет установить соотношения форм углекислых соединений. [38]
В результате обменной реакции с солями постоянной жесткости ( сернокислым, хлористым или азотнокислым кальцием и магнием) кальций и магний переходят в углекислые соединения и выпадают в виде осадка. Следовательно, происходит замена солей постоянной жесткости солями натрия, что не уменьшает содержания солей в воде. [39]
Полученные растворы калиевой селитры После инверсии фильтруются, затем после добавления к ним небольшого количества нитрата аммония ( для разрушения примесей нитритов и углекислых соединений) поступают на упарку. [40]
Медь встречается в природе главным образом в виде сернистых соединений CuS, Cu2S в составе сульфидных руд, реже в виде окисных соединений Си20, углекислых соединений СиСО3, Си ( ОН) 2 и самородной металлической меди. [41]
Медь встречается в природе главным образом в виде сернистых соединений CuS, Cu2S в составе сульфидных руд, реже в виде окисных соединений Си2О, углекислых соединений СиСО3, Си ( ОН) 2 и самородной металлической меди. [42]
Медь встречается в природе главным образом в виде сернистых соединений CuS, Cu2S в составе сульфидных руд, реже в виде окисных соединений Си2О, углекислых соединений CuCO3, Cu ( OH) 2 и самородной металлической меди. [43]
В уравнении произведения активностей для этого соединения Ks ( Са2) ( СОд -) рассматриваются только связанные ионы карбоната, а не общая концентрация углекислых соединений в растворе, как это определяется обычными аналитическими методами. [44]
На основе данных химических анализов воды, подогретой в контактных экономайзерах многих объектов, по методу Лан-желье рассчитаны значения pHs, при которых в воде данного химического состава углекислые соединения были бы в состоянии равновесия. Вместе с тем установлено, что при малой буферности воды, и в частности при отсутствии или небольшой концентрации в ней бикарбонатов, например в конденсате, содержание в воде даже незначительного количества COz резко снижает рН, а индекс стабильности воды становится отрицательным. [45]