Cтраница 2
Соли кислородных кислот селена и теллура во многом напоминают - сульфиты и сульфаты, особенно это относится к производным селена. [16]
Соли кислородных кислот иода, как правило, трудно растворимы в воде. [17]
Некоторые соли кислородных кислот подвергаются разложению при прокаливании. Это свойство используется для получения оксидов ( см. гл. [18]
Некоторые соли кислородных кислот подвергаются разложению при прокаливании. Это свойство используется для получения оксидов ( см. § 1 гл. [19]
Названия солей кислородных кислот образуют аналогично названиям бинарных соединений. Их образуют из названия кислоты с помощью суффикса - ат в именительном падеже, и названия металла ( или иного катиона) в родительном падеже. Названия кислых солей многоосновных кислот образуют с помощью приставки гидро - и соответствующего греческого числительного, которое показывает число незамещенных водородов в молекуле соли. [20]
Растворы солей кислородных кислот на холоду не оказывают действия на титан, цирконий и гафний. [21]
Среди солей кислородных кислот особенно подробно изучены перхлораты ( соли НС1О4), нитраты ( соли HNOg) и сульфаты ( соли H2SO4) нептуния. [22]
Энтропии солей кислородных кислот близки к сумме энтропии составляющих их окислов, взятых в кристаллическом состоянии, что также может помочь вычислению энтропии ряда солей. [23]
Названия солей кислородных кислот образуют аналогично названиям бинарных соединений. Их образуют из названия кислоты с помощью суффикса - ат в именительном падеже и названия металла ( или иного катиона) в родительном падеже. Названия кислых солей многоосновных кислот образуют с помощью приставки гидро - и соответствующего греческого числительного, которое показывает число незамещенных водородов в молекуле соли. [24]
Названия солей кислородных кислот образуются из двух слов: названия кислоты и названия металла. [25]
Обезвоживание солей кислородных кислот непосредственным нагреванием возможно для термически стойких солей, в первую очередь солей щелочных и щелочноземельных металлов. Соли тяжелых металлов при этом частично разлагаются и загрязняются основными солями. [26]
Энтропии солей кислородных кислот близки к сумме энтропии составляющих их окислов, взятых в кристаллическом состоянии, что также может помочь вычислению энтропии ряда солей. [27]
Названия солей кислородных кислот образуются из двух слов: названия кислоты и названия металла. [28]
Для солей кислородных кислот названия вытекают из латинского названия кислот. При высшей валентности неметалла названия солей имеют окончания ат, при низшей - ит: Na2SO4 - сульфат натрия, NagSOs - сульфит натрия. [29]
Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. [30]