Теплосодержание - вещество
Cтраница 1
Теплосодержание веществ принято отсчитывать от некоторого условного температурного уровня, обычно 0 С, при котором теплосодержанию всех жидких веществ приписывается значение, равное нулю. Для определения теплосодержания единицы веса какой-нибудь системы при некоторой другой температуре рассчитывается алгебраическая сумма количеств тепла, которые необходимо затратить, чтобы перейти от нулевого уровня к состоянию системы при данной температуре. При этом затрата тепла не зависит от пути процесса, если последний ведется под постоянным давлением. [1]
Определяя теплосодержание вещества таким образом, мы теперь можем отчетливо представить себе, что происходит при нагревании вещества. Если температура вначале достаточно низкая, вещество находится в твердом состоянии. При нагревании твердого вещества увеличивается кинетическая энергия колебательного движения молекул около мест, занимаемых ими в кристаллической решетке. С повышением температуры эти тепловые колебания все больше нарушают упорядоченное строение кристалла. Когда такое хаотическое тепловое движение молекул становится слишком быстрым, кристаллическая решетка полностью разрушается. При температуре, выше которой кинетическая энергия частиц обусловливает столь быстрое хаотическое движение, что кристаллическая решетка больше не может оставаться устойчивой, происходит фазовый переход - плавление твердого вещества. [2]
Регистрация изменения теплосодержания вещества осуществляется с помощью простой термопары. Но вследствие того, что отклонения, появляющиеся на кривой температура - время незначительны, Н. С. Курнаковым была предложена дифференциальная термопара. [4]
Исходные значения теплосодержаний веществ А к В могут быть взяты произвольно. В этом случае изотермы газа и жидкости - прямые. Диаграмма строится обычно для 1 моля. [5]
Из изложенного ясно, что если известно теплосодержание вещества при данных условиях, то совершенно отпадает необходимость вычислять теплоемкость его для тех же условий. [6]
Из изложенного выше ясно, что если известно теплосодержание вещества при данных условиях, то совершенно отпадает необходимость вычислять теплоемкость его для тех же условий. [7]
Из изложенного выше ясно, что если известно теплосодержание вещества при данных условиях, то совершенно отпадает необходимость вычислять теплоемкость его для тех же условий. Этим расчет значительно упрощается. [8]
Разработанные приборы и методика измерений позволяют производить определения теплосодержаний веществ в твердой и жидкой фазах и теплоты фазовых переходов с точностью порядка 6 %, причем по сравнению с существующими методами измерения теплового потока имеется ряд преимуществ: схема установки и проведение опытов упрощены, при проведении определений не требуется ни поддерживать постоянным тепловой поток, ни производить нагрев по определенной программе. [9]
Для определения расхода тепла нужно расход пара или воды умножить на разность теплосодержания вещества при его поступлении на предприятие и при возврате. [10]
 |
Стандартная энтальпия сгорания различных веществ при 25 С.| Диаграмма изменения энергии в экзотермической реакции. [11] |
Эти состояния следует обязательно указывать, поскольку с их изменениями также связаны изменения теплосодержания веществ. [12]
Описанное устройство может быть использовано и для определения количества тепла, если сопротивлением R задавать теплосодержание вещества. [13]
В то время как тепло этой реакции при 25 легко определить на основании обыкновенных термохимических данных, для определения тепла реакции при 150 необходимо знать изменение теплосодержания веществ, существующих между этими двумя температурами. Эти неизвестные факторы можно определить, предположив, что теплоемкость мочевины при 20 действительна как для твердой, так и для плавленой моэевины и приняв, что теплота растворения мочевины при неопределенном разбавлении равна ее теплоте плавления, которой она эквивалентна термодинамически, при условии, что закон Рауля ( Raoult) о понижении упругости паров действителен для низких концентраций мочевины. [14]
Теплосодержание веществ, участвующих в реакции, при 1000 С по отношению к стандартному состоянию их ( 20 С), принятому за нулевое, составляет ( см. табл. 16 стр. [15]
Страницы: 1 2